高二化学（必修）.doc

高二化学（必修）试卷注意事项：1本卷分、卷。卷为单项选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；卷答案直接写在试卷的相应位置。交卷时只交答题卡和第卷。2本卷总分100分，考试时间75分钟。3可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题，共69分）一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨CN与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系2下列实验操作或做法中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯不用时，必须盖上灯帽B装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志C实验台上的易燃、易爆药品要远离火源D用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁3下列叙述正确的是A常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB40gNaOH溶于1L水中，所到溶液的物质的量浓度为lmolL1C常温常压下，9gH2O与8gO2所含的氧原子数一定相等 D5.6g铁粉与一定量的硝酸完全反应时，失去的电子数一定为1.80610234用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYXYZZA电解质化合物纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应离子反应氧化还原反应5在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AK+ 、MnO、ClBK+、Na+、COCNa+、HCO、NODAl3+、Na+、SO失2e-得2e-6下列有关氧化还原反应的分析式不正确的是2e-氧化剂还原剂 AH2 + CuO H2O + Cu B H2 + CuO Cu + H2O 得62e-，被还原失26e-，被氧化得2e-，被还原失2e-，被氧化 CZn + H2SO4 ZnSO4 + H2 D2KClO3 2KCl + 3O2 7下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A检验溶液中是否含有KCl B除去乙醇中混有的少量水 C实验室中制取少量蒸馏水 D用MnO2和浓盐酸制备Cl28硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是A陶瓷餐具 B计算机芯片C石英钟表 D光导纤维9下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D乙烯使溴水褪色10鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的最佳方法是A加热法 B加入澄清石灰水C加入CaCl2溶液 D丁达尔效应11下列物质与其用途不相符的是AN2保护气 BAl2O3耐火材料CNa2O2供氧剂 DI2加碘盐（预防甲状腺肿大）12下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OC氢氧化铝含片中和胃酸过多：OH+ H+ = H2OD硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2= BaSO413下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、浓度）或反应物的用量，不能改变反应产物的是 AAlCl3溶液中通入NH3 BCu与硝酸反应 CCO2通入NaOH溶液中 DNa与O2反应14从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜的最佳方法是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)215自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3溶液 BAlCl3溶液CFeCl2溶液 DKI溶液16以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BN2NONO2HNO3CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 DFeFe Cl2Fe (OH)2Fe (OH)317考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。的原子核内中子数是 A6 B8C14 D2018下列第A 族元素中，金属性最弱的是ALi BNaCK DRb19下列元素中，属于第三周期的是A氢 B碳C氧 D磷20对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是A金属性：NaMgAl B化合价：NaMgAlC还原性：NaMgAl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)321下列物质中，含有离子键的是AN2 BHClCCaCl2 DCO222短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ223今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。 第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是AK一定存在 B原混合溶液中CO32的浓度为0.2 mol/LCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 第卷（非选择题，共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（4分）淀粉水解的最终产物是 ，用 可以检验淀粉水解是否完全。蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 。（2）（5分）运用化学知识可以解决许多实际问题。 下表中完全正确的一组是 （填字母）。a物质存放b区分常见物质钢铁防锈放在干燥空气中海鲜防腐用福尔马林浸泡食盐和纯碱比较颜色棉线和毛线点燃并闻气味c物质用途d日常生活经验NaHCO3用作抗酸类药物SiO2用作光导纤维合金不能作保险丝醋可作调味剂和防腐剂 下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 （填字母）。 a重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之b化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境c轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理d天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是 （填字母）。a少用煤作燃料 b加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量c燃料脱硫 d在已酸化的土壤中加入石灰 e开发新能源 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （填字母）。a盐类 b.糖类 c. 无机物 d. 有机物（3）（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+”这句话说明维生素C具有 性。某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）。a酸性KMnO4溶液 b碘水、淀粉 cKI溶液 维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。 黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出15倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？ 。 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。OHHOOCCHCH2COOHB有机化学基础（1）（4分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式是： ， 在苹果酸中含有官能团的名称是_、_；1 mol苹果酸与氢氧化钠反应时，最多消耗氢氧化钠的物质的量是_；1 mol苹果酸与金属钠反应时，最多消耗钠的物质的量是_。一定条件CaC2CH = CHH2OHClCH2=CHCl（2）（5分）以有机反应为基础的有机合成，是有机化学的一个重要内容。下面是以电石为原料合成聚氯乙烯过程： 完成下列方程式：反应_；反应_。 反应的类型是_。O2Cu /浓H2SO4170ABCDAg(NH3)2OHH+（3）（6分）有机物A 的分子式是C2H6O， 一定条件下有下列转化关系.： 回答下列问题： A与D的结构简式分别是_、_。 A生成B的化学反应方程式是_； A生成C的化学反应方程式是_。25（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、B是空气中的两种主要成分；D是一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。（反应中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）J的化学式是 。（2）写出G溶液与Fe反应转化为I的离子方程式 。（3）写出B与C反应转化为F的化学方程式 。（4）检验G中所含阳离子常用的试剂是 。26（10分）我校某化学实验小组探究铜和浓硫酸反应。请按要求完成报告。【探究目的】探究铜和浓硫酸反应【资料获悉】 常温常压下，1体积水可以溶解约1体积的CO2 ，而1体积水可以溶解约40体积的SO2 。 SO2(少量) + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O ， SO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)2 【实验探究】该实验小组设计如图所示的装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 。（2）由安全装置B的作用推测D、E两支试管中CCl4的作用是 。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。【拓展延伸】若将1.48 g Ca(OH)2全部溶于一定量水中形成饱和溶液，再缓缓通入足量的SO2气体。（4）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗SO2的体积为 mL（标准状况）。（5）在右图所示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入SO2的体积V(mL)的关系曲线。【交流讨论】小组成员发现了Cu和浓硫酸反应后铜表面的黑色残留物质，为了弄清黑色物质到底是什么，小组成员查阅相关资料，并做了如下实验。【查阅资料】 铜和浓硫酸的反应往往会在未反应完的铜表面产生黑色的不溶物，小组查阅资料发现黑色物质可能是Cu2S等硫化物，也可能是CuO。 铜和硫磺共热生成Cu2S ，Cu2S能和氧气在加热条件下发生如下反应：2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2【补充实验】实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验 2：截取将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入到足量的稀硫酸中，黑色变浅，溶液呈蓝色。实验 3：将实验2结束后溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。【结论】（6）根据上述研究，结合所学知识，你认为Cu和浓硫酸反应后铜表面的黑色物质成分是 。 高二化学(必修)参考答案说明：化学方程式未配平的不给分。一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分）题号12345678910答案BACDBDCBCC题号11121314151617181920答案DBADBABADC题号212223答案CAD二、（本题包括3小题，共31分）24（15分）A化学与生活（1）（4分）葡萄糖 碘水 氨基酸 盐析（2）（5分）c b a c e （2分） d（3）（6分）还原性 a b 水溶 加醋凉拌 Fe+2H+=Fe2+ H2 （2分）B有机化学基础（略）25（6分）（1） (NH4)2SO4（1分）（