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文档简介

乙炔 乙烷 乙烯 一 乙炔的结构 分子式 结构式 H C C H C2H2 结构简式 CH CH或HC CH 空间结构 直线型 乙炔结构小结 1 的键能和键长并不是C C的三倍 也不是C C和C C之和 说明叁键中有二个键不稳定 容易断裂 有一个键较稳定 2 含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上 3 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃 4 乙炔是最简单的炔烃 二 乙炔的实验室制法 1 反应原理 CaC2 2H OHC2H2 Ca OH 2 2 仪器 3 收集 排水法 1 为什么不用启普发生器制取乙炔 因为碳化钙与水反应剧烈 启普发生器不易控制反应 反应放出的热量较多 容易使启普发生器炸裂 反应的产物中还有糊状的Ca OH 2 碳化钙粉化 易进入发生器底部 或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙 使发生器失去作用 球形漏斗 导气管 容器 纯净的乙炔气体是无色无味的气体 用电石和水反应制取的乙炔 常闻到有恶臭气味 是因为在电石中含有少量硫化钙 砷化钙 磷化钙等杂质 跟水作用时生成H2S ASH3 PH3等气体有特殊的气味所致 2 观察乙炔的物理性质 三 乙炔的化学性质 1 燃烧 2C2H2 5O24CO2 2H2O火焰明亮 并伴有浓烟 2 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 点燃 1 氧化反应 2 加成反应 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂 与卤素反应 CH CH HClCH2 CHCl 制氯乙烯 与HX等的反应 催化剂 四 乙炔的用途 1 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 CH2 CHCl CH CH HCl 催化剂 nCH2 CH 加温 加压 催化剂 CH2 CH n Cl Cl 2 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 乙炔 氧化反应 加成反应 点燃 酸性 KMnO4溶液 Br2 Cl2 H2 HCl HBr 催化剂 催化剂 O2 CO2 H2O 褪色 CHBr CHBr CH2 CH2 CH2 CHCl H2 催化剂 CH3 CH3 Br2 Cl2 CHBr2 CHBr2 炔烃 1 概念 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃 2 通式 CnH2n 2 n 2 分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体 3 物理性质 沸点随碳原子数的增加而升高 4 化学性质
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