原子结构（2）.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：11第一节 原子结构(第2课时)编制：张强 审核：瞿正东 审批： 日期：2014-3-21【教学目标】知识与技能：了解原子核外电子的运动特征，知道电子云的涵义；知道s电子云、p电子云的形状及涵义；能用轨道表示式表示原子的核外电子排布；能用泡利原理和洪特规则解释原子的核外电子排布。过程与方法：复习和沿伸、进一步认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理。情感、态度、价值观：充分认识原子电子排布遵循的原则，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。【教学重难点】用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布【教学过程】 五、电子云与原子轨道1、电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。2、电子云：（1）现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。这样用小黑点的疏密来表示电子在原子核外空间出现的概率大小的图像，看起来像一片云雾笼罩在原子核周围，因而被形象地称作电子云。（2）小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。所以电子云图像中的小黑点并不是表示电子。例如小黑点在离原子核近的区域较密，它表示电子在该区域出现的概率较大。3、原子轨道（1）定义：把电子出现的概率约为90的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓称为原子轨道。（2）s电子的原子轨道都是_的，能层序数越大，原子轨道的半径越_。（3）p电子的原子轨道是_的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_。六、泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。1、泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。2、洪特规则：当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同【练习】写出5、6、7、8、9号元素基态原子的电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道)。【思考】（1）写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式。（2）从元素周期表中查出铬、铜的外围电子层排布。比较与自己所写的有何不同；它们是否符合构造原理?3、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【课堂练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、下列能级中轨道数为3的是 （ ）A、s能级 B、p能级 C、d能级 D、f能级3、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 （ ） A B C D4、下列说法中正确的是 （ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5、回答下列问题： （1）Ca原子基态时的核外电子排布为 ；（2）Fe2和Fe3基态时的简化电子排布式分别为 、 ，Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是 。（3）S原子基态时的外围电子排布式为_.6、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和为2，B、E同主族，C元素原子核外电子占据六个原子轨道，且有1个未成对电子，D元素的原子的中子数比质子数多1，0.1mol D元素的单质与足量的稀H2SO4反应，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，E与C形成阴、阳离子个数比为1：2的化合物，推断并回答：（1）元素D在周期表里的位置_，（2）E原子的电子排布