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文档简介

第三节金属的冶炼 考纲要求 1 了解金属冶炼的一般原理 2 初步了解金属的回收和资源保护 3 了解常见金属的活动顺序 知识梳理 考点强化 一 金属在自然界中的存在形态 少数不活泼金属 游离态 如pt au及少量的cu ag 化学性质比较活泼的金属 化合态 大多数金属 二 金属的分类方法 有色金属 除fe cr mn以外的金属 轻金属 密度小于4 5g cm3如k ca mg al等 重金属 密度大于4 5g cm3如cu fe sn pb等 黑色金属 fe cr mn 常见金属 如fe al cu等 稀有金属 如锆 铌 钼等 冶金工业 密度 地壳中的分布及应用 单质或合金 化合态 游离态 n 0 还原反应 1 金属冶炼的实质 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原为金属单质 mn ne m 三 金属的冶炼 2 金属的冶炼步骤 采用一定的方法 提炼纯金属 1 第一步是矿石的富集 除去杂质 提高矿石中有用成分的含量 2 第二步是冶炼 利用氧化还原反应原理 在一定条件下 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质 3 第三步是精炼 热分解法 在金属活动性顺序中 位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解 用热分解法就能制得这些不活泼金属 如 3 金属冶炼的常见方法 热还原法 常用的还原剂 焦炭 co 氢气 铝 对于多数金属的冶炼的方法 如 电解法 在金属活动性顺序表中 k na ca al等几种金属的还原性很强 只能用通电分解其熔融盐或氧化 物的方法来冶炼 注意 利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属如 工业上用钠从熔融的kcl中置换生产钾 金属冶炼方法总结 kcanamgalznfesnpbcuhgagptau 熔融电解 热还原法 加热法 四 金属的回收和资源保护 还原性逐渐减弱 对应的金属阳离子氧化性逐渐增强 常温生成氧化膜 高温下剧烈反应 常温迅速反应 常温与o2反应缓慢 高温下与o2迅速化合 常温与o2不反应 加热缓慢反应 与冷水剧烈反应生成强碱和氢气 沸水缓慢反应生成碱和氢气 与高温水蒸气反应生成氧化物和氢气 不反应 能置换出非氧化性酸中的氢 与氧化性酸反应 不生成h2 与王水反应 不反应 生成氢气和盐 不反应 先与水反应 生成的碱再与盐反应 位于金属活动顺序前面的金属能从盐溶液中置换出后面的金属 电解
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