2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-8专题八 水溶液中的离子平衡含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-8专题八 水溶液中的离子平衡含解析编 辑：_时 间：_全国卷1(20xx全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103.Ka23.9106)溶液.混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示.其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中.c(Na)c(K)c(OH)解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关.离子浓度越大、所带电荷越多.其导电能力越强.A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”.随着NaOH溶液的滴加.溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小.而Na、A2的物质的量逐渐增大.由题图可知.溶液的相对导电能力逐渐增强.说明Na与A2的导电能力之和大于HA的.B项正确；本实验默认在常温下进行.滴定终点时.溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾.由于邻苯二甲酸是弱酸.所以溶液呈碱性.pH7.C项错误；滴定终点时.c(K)c(Na).a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的.故c点时c(K)c(OH).所以c(Na)c(K)c(OH).D项正确。答案C2(20xx全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下.若改为0.0400 molL1 Cl.反应终点c移到aD相同实验条件下.若改为0.0500 molL1 Br.反应终点c向b方向移动解析由题图可知.当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时.溶液中的c(Cl)略小于108 molL1.此时混合溶液中c(Ag)2.5102 molL1.故Kspc(Ag)c(Cl)2.51021082.51010.A项正确；因反应过程中有沉淀生成.溶液中必然存在平衡AgCl(s)%&Ag(aq)Cl(aq).故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl).B项正确；根据AgCl=AgCl可知.达到滴定终点时.消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL.C项错误；相同实验条件下.沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同.由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl).当滴加相等量的Ag时.溶液中c(Br)c(Cl).故反应终点c向b方向移动.D项正确。答案C3(20xx全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中.较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4.生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图.下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多.Cu浓度越高.除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大.反应趋于完全解析由题图可知.当lg0时.lg约为7.即c(Cl)1 molL1.c(Cu)107 molL1.则Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的数量级为107.A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu为固体.浓度视为常数.只要满足反应用量即可.过多的铜也不会影响平衡状态的移动.C项错误；由题图可知.交点处c(Cu)c(Cu2)106 molL1.则2Cu=Cu2Cu的平衡常数K106.该平衡常数很大.因而反应趋于完全.D项正确。答案C省市卷1(20xx浙江卷)室温下.取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A.滴加0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA.HA%&HA2。下列说法不正确的是 ()A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时.溶液中c(Na)c(HA)2c(A2).用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时.溶液的pH7.此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时.此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)解析对于0.1 molL1 H2A溶液而言.根据电荷守恒可知c(H)c(OH)c(HA)2c(A2).根据物料守恒可知c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1.又H2A第一步完全电离.故c(H2A)0.将c(HA)c(A2)0.1 molL1代入c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)可得c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1.故c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1.A项正确；当溶液呈中性时c(H)c(OH).由电荷守恒可得c(Na)c(HA)2c(A2).若用去的NaOH溶液体积为10 mL.此时溶液的溶质为NaHA.由于HA只电离.不水解.故此时溶液呈酸性.要使溶液呈中性.则NaOH溶液的体积必须大于10 mL.B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时.溶液中的溶质为NaHA.HA只电离.不水解.此时溶液呈酸性.pH7.由HA%&HA2.H2O%&HOH.根据质子守恒得c(H)c(OH)c(A2).故c(A2)c(H)c(OH).C项正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时.根据物料守恒可知c(Na)2c(HA)2c(A2).D项正确.故选B。答案B2(20xx天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下.LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示.H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大.溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3.当pH达到4.66时.H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡.A项错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4.B项错误；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小.但当H2PO的浓度增大到101 molL1时.浓度再增大.溶液的pH基本不变.C项错误；H3PO4与Li2CO3反应生成LiH2PO4和LiHCO3.因为H3PO4浓度大于1 molL1.则可得到LiH2PO4浓度也大于1 molL1。根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 molL1时其pH4.66；根据图2可知当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994.即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4.D项正确。答案D3(20xx江苏卷)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A图甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线.说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线.说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线.说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时.溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线.说明溶液中c(SO)越大c(Ba2)越小解析升高温度.lgK减小.即K减小.