高一化学中午作业（12.28）.doc

2007级高一化学教学案 勤奋创造奇迹，细节决定成败 高一化学练习（12.28中午） 主备人：顾海东一、选择题（本大题包括12小题，共48分）1、在化学实验室中进行实验时必须注意安全，下列实验操作正确的是 A、不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜C、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D、配制稀硫酸时，先在量筒内加一定量的水，再沿内壁慢慢加入浓硫酸并及时搅拌2、下列说法正确的是 A、烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液只能存放在塑料瓶内B、SO2使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性而漂白C、FeO与浓硫酸反应时，浓硫酸不仅能体现强氧化性又能体现酸性D、铝箔在酒精灯上加热时，铝箔着火燃烧，并有液态的铝滴落下来3、下列有关实验的说法正确的是A、除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C、制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 4、设NA为代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、在1mol/L的NaCl溶液中Cl的个数约为NAB、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中N原子总数约为NAC、4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAD、6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA5、U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A、U原子核中含有92个中子 B、U原子核外有143个电子C、U与U互为同位素 D、U与U互为同素异形体6、下列说法正确的是A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、NaCl、淀粉、BaSO4分别投入水中，分别形成溶液、胶体、浊液D、HCl、H2SO4、CH3COOH分别为一元酸、二元酸、多元酸7、配制250mL 0.1mol/L 盐酸溶液时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是A、定容时，仰视容量瓶标线B、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至刻度线C、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗涤液倒入烧杯中8、现有一种粗铝含有Fe、Si两种杂质，取等量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出等量的H2，则粗铝中铁与硅的关系是 A、物质的量之比为2：1 B、物质的量之比为1：2C、质量之比为4：1 D、质量之比为2：19、下列离子方程式书写正确的是A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OB、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 10、碘化砹(AtI)可发生反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2； AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A、这两个反应都是氧化还原反应 B、反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C、反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性11、A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是A、A元素最简单的气态氢化物是天然气的主要成分B、B元素的单质可以制造光导纤维C、C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。D、A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸12、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m二、选择题（本大题包括小题，共52分）13、（16分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为： ，生成NaNO2的物质的量是 mol。甲、乙两组采用方法中 组更好，理由为 14、（22分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T的元素符号为 。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下Z的单质和T的单质状态不同 B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。写出W与水剧烈反应的化学方程式 Y的氢化物F能按下列途径完全转化为Y的最高价氧化物对应的水化物G：FDEDBGH2O写出、的化学方程式 ： ： 参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 15、（14分）某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c molLHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c molLHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。方案：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。方案：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。方案：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量， 测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。回答下列问题；方案I中依次发生的反应的离子方程式是： 方案中，怎样检验加入的