高一化学金属合金计算题.doc

学习资料收集于网络，仅供参考1、 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ） A322 B123 C133 D311 2、在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:13、体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是 （ ） Ac Bm CW Dc 4、已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+65、用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（ ）A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L6、配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7、11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:68、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 10、有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（ ）。A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71 gmol-111、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO412、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol13、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:414.钾与另一种碱金属的合金共8克，它与水完全反应共放出0.2gH2，则合金中另一种金属不可能是（ ）（ A ） 锂 （ B ） 钠 （ C ）铷 （ D ）铯15. 把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标况下）。试计算：1.该合金中铝的质量分数：2.该合金中铝和镁的物质的量之比16. 现有一块钠和铝的合金放入一定量水中，固体恰好完全溶解，同时收集到气体22.4L（标准状况下）。试计算合金的组成。17. 将一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末恰好与合金的质量相等。则合金中铝的质量分数是？18.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况下）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（1）混合物中铁和氧化铁各是多少克？（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？（3）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？19.将一定质量的Mg.Al合金全部溶解在500ml盐酸中（体积变化不计）,取10ml反应后的溶液,用1mol/L的NaOH溶液滴定得下图关系（1）求Mg.Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？20.标准状况下，取甲乙丙各30.0ml相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得到下表中的有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）实验序号甲乙丙合金质量（mg）2