原子结构和元素性质 卤族元素.ppt

元素周期表 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主族 周期 副族 过渡元素 碱金属元素 从上到下 课本6 7页 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 金属单质的还原性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 二 元素的性质与原子结构 2 卤族元素 相同点 卤族元素原子结构的相同 都为 递变性 从F到I依次增多 依次增多 依次增大 氟 氯 溴 碘 卤素原子结构有何异同 最外层电子数 7 核电荷数 电子层数 原子半径 卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数的递增 1 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色逐渐加深 2 状态 气态 液态 固态3 熔沸点 逐渐升高4 密度 逐渐增大5 溶解性 逐渐减小 卤素单质性质特殊性 2 Br2是易挥发的深红棕色液体 是中学阶段唯一一种液态非金属单质 其保存通常加入少量的水 即 液封 1 单质都有颜色 3 I2易升华 遇淀粉溶液变蓝色 1 与H2反应 3 卤素单质化学性质 阅读教材P8 卤素单质与氢气反应 归纳 反应越来越难 HF HCl HBr HI 剧烈程度 生成的氢化物的稳定性 通式 X2 H2 2HX 2 卤素单质之间的置换反应 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 上层无色下层橙红色 2KI Cl2 2KCl I2 上层无色下层紫色 2KI Br2 2KBr I2 上层无色下层紫色 由上述反应可比较卤素单质 性强弱 氧化 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 从F I 元素的非金属性逐渐减弱 3 卤素单质与水的反应 2F2 2H2O 4HF O2 剧烈反应 逐渐困难 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I但 F I2 H2O HI HIO Br2 H2O HBr HBrO Cl2 H2O HCl HClO 4 卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下 F Cl Br I 随着核电荷数的增加 元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子得电子能力逐渐 元素的非金属性逐渐 与氢气越来越反应 生成氢化物越来越 增多 增大 减弱 减弱 减弱 难 不稳定 随堂练习 1 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A 碱金属原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去 B 都是强还原剂 C 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D 都能与水反应生成碱 C 随堂练习 2 钾的金属活动性比钠强 根本原因是 A 钾的密度比钠的小B 钾原子的电子层比钠原子多一层C 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D 加热时 钾比钠更易汽化 B 随堂练习 3 下列叙述中错误的是 A 随着电子层数增多 碱金属的核电荷数逐渐增大B 碱金属具有强还原性 它们的离子具有强氧化性C 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素都是以化合态存在 B 随堂练习 4 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列对其性质的预言中 错误的是 A 在碱金属元素中它具有最强的金属性 B 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱 C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr2O的氧化物 D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 C 5 下列关于卤化氢的说法不正确的是 A 卤素核电荷数越大 氢化物越稳定 B 卤素核电荷数越大 氢化物越不稳定 C 卤化氢稳定性为HF HCl HBr HI D 卤素单质与氢气越难反应 生成物越不稳定 A 6 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度依次增大B 单质的熔 沸点依次升高C Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D 7 砹 At