2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时.doc

教学资料范本2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时编 辑：_时 间：_一、选择题1下列关于氯气的叙述中.正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在.也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质.只有状态不同.都属于纯净物答案A2下列说法中.正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案C解析液氯中只含有Cl2不含Cl.A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色.B错误；氯气溶于水后发生反应Cl2H2O%&HClHClO.故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色.故错误。3(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉可由Cl2与石灰乳制得D在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC解析A项.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；B项.漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2.久置会失去漂白性；C项.漂白粉的制法是将Cl2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性.且可以发生氧化还原反应产生Cl2。故选B、C两项。4检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸答案D解析Cl2具有强氧化性.发生反应Cl22I=I22Cl.I2遇淀粉变蓝。5下列物质中.含有氯分子的是()A液氯 B浓盐酸 C食盐水 D软锰矿答案A解析液氯是液态的氯气.由氯分子构成。6下列对氯气的叙述中.正确的是()A能与所有金属反应 B具有氧化性C不能支持燃烧 D具有漂白作用答案B解析A中Cl2难与Au、Pt反应；C中H2可以在Cl2中燃烧；D中Cl2本身不具有漂白性.而是与H2O反应生成的HClO具有漂白性。7为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀.钢瓶在装液氯之前必须()A除去铁锈 B放入铁粉C清洗干净 D彻底干燥答案D解析干燥的Cl2在常温下不与铁反应。8湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后.其颜色变化为()A变红 B先变红后变白C变白 D不变答案B解析Cl2溶于水显酸性.使蓝色石蕊试纸变红.同时生成的HClO具有漂白性.又使试纸变白。9下列变化不能直接实现的是()AHClCl2 BCl2Ca(ClO)2CCa(ClO)2HClO DHClOCO2答案D解析A中浓盐酸与MnO2反应可得Cl2；B中Cl2与Ca(OH)2反应可得Ca(ClO)2；C中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H2CO3弱.不能由HClO直接制得CO2。10饱和氯水长期放置后.下列微粒在溶液中不减少的是()ACl2 BHClO CCl DH2O答案C解析氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少.而氯离子的量则会增加。二、非选择题11某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天.有一只贮有氯气的钢瓶损坏.造成氯气泄漏.在场工人采取以下措施.请选择填空并简述理由。(1)处理钢瓶的方法正确的是_.简述理由_。A钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶丢到深坑里.用石灰填埋C把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后.工人应立即_.简述理由_。A转移到坡下 B转移到坡上(3)若在场工人没有防毒面具.可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是_。ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO3答案(1)B氯气有毒.用石灰可以把它转化为无毒物质(2)B氯气密度比空气大(3)D解析(2)氯气密度比空气大.钢瓶处理后.工人应立即转移到坡上。(3)Na2CO3能够吸收氯气.可以用浸有Na2CO3的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH具有较强的腐蚀性.不能使用。12现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题：(1)写出有关反应的化学方程式。装置甲：_ _；装置丁：_ _。(2)证明氯水已饱和的现象是_ _。(3)制取结束时.装置丙的液体中含有最多的微粒是_(水分子除外)；装置乙的作用是_ _。(4)有如下改进措施或建议.请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置.你认为有无必要？_。在装置丙的长导管下口处.接如图(b)所示的多孔球泡.这样做的好处是_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)丙中的导管有气泡逸出水面.且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl2除去Cl2中的HCl气体(4)无必要.实验目的是制取氯水.所以Cl2不需干燥可以增加Cl2与水的接触面积.利于Cl2溶解解析(1)根据装置特点可知.装置甲中为浓盐酸和MnO2的反应.方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.装置丁中反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)Cl2溶于水后只有少部分与水反应.所以装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。13某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质.其中气体X的主要成分是氯气.杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的目的是_ _。(2)浓硫酸的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看.这样的实验设计还存在明显的事故隐患.事故表现是_。请在上图的D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。答案(1)比较氯气和次氯酸谁有漂白