《从实验学化学》单元复习与小结.doc

从实验学化学单元小结【复习目标】1掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶。4能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算。6一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算。【知识要点梳理】一、混合物的分离和提纯1混合物的分离与提纯的涵义混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。2混合物的分离与提纯的常用方法分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质“一贴”、“二低”、“三靠”如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物温度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。如石油的蒸馏萃取对于液态混合物，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：萃取剂与另一种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从NaCl溶液中提纯NaCl晶体二、物质的检验1物质检验的原则：应用最简单的方法，最少的试剂种类，最少的实验步骤获得最明显的实验现象。2物质检验的一般步骤：（1）物理方法：依据物质的物理特性（如颜色、气味、溶解性等）进行观察、分析、判断、得出结论；（2）化学方法：分别取出少量待检验物质；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。3离子的检验（如C1-、SO42-）。根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+ 、CO32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2NaClCO32盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C1-AgNO3溶液产生白色沉淀AgNO3+KCl=AgCl+K NO3 【点拨】在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验SO42-离子时，为了排除CO32、Ag+等离子的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。三、物质的量及物质的量浓度1、物质的量和阿伏加德罗常数（1）“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。（3）l mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。（4）阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。通常用6.021023mol-1这个近似值表示。（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与微粒个数（N）之间的关系：，推导出： N=nNA。【强调】：“物质的量”它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。 “物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。2、摩尔质量（1）1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位为gmol-1。（3）物质的量（n），物质的质量（m）与摩尔质量（M）的关系：n= 推导出：mnM。（4）（物质的量在宏观物质与微观粒子之间搭起了“桥梁”）。3、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（1）在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。（2）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号为，常用单位为：Lmol-1。（3）物质的量（n），气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）的关系：Vm =，推导出：n=及V=nVm（4）标准状况 (0，101 kPa) 下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。即Vm=22.4Lmol-1，则n=（5）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（6）阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其粒子数目之比。4、物质的量浓度（1）定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号为CB，常用的单位为mol/L。（2）公式：（CB）=【强调】溶质B的物质的量不是溶质质量。溶质可以是单质、化合物、离子等。体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升L。从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，但所含溶质的物质的量或质量与溶液体积成正比。例如：从1mol/L的NaOH溶液中，分别取出100ml、10ml，它们的物质的量浓度均为1mol/L，所含溶质的物质的量分别为0.1mol、0.01mol。（3）物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系项目物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位摩尔（mol）克（g）溶液的单位升（L）克（g）特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。换算物质的量浓度=molL-1（其中d的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）5、物质的量溶液配制 （1）实验仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、容量瓶等。（2）实验步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签【注意】配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题：只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。（3）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。误差分析误差分析依据： CB=，其他正常时，凡是使m或n增大的因素、凡是使V减小的因素，使c偏大。【使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因】：移液后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，CB减小；转移溶液时有部分溅出，CB减小；定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水，CB减小；定容时，水加多了，用滴管吸出，CB减小；定容时，仰视读刻度数，CB减小；【使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因】：天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时，俯视读刻度数；【不影响所配溶液中溶质的物质的量浓度的因素】称量前烧杯内有水；定容后经振荡摇匀静置后液面下降；配好的溶液装入干净的试剂瓶时。不慎溅出部分溶液。（4）溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）【点拨】在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。【典型例题分析】一、混合物的分离和提纯，物质的检验。例题1有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液【解析】解答本题时，应同时考虑阴、阳离子的鉴别方法，从中找到合适的试剂。鉴别Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+离子需用碱溶液，NH4+与强碱溶液放出氨气，Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu(OH)2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl-、SO42-离子需用可溶性的钡盐溶液，硫酸钡是白色沉淀。所以，综合以上考虑，应该选用氢氧化钡溶液。正确答案选C。例题2“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现多量固体时停止加热【解析】“粗盐提纯”的实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防溅），为了保证提纯的目的，过滤后的澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到滤纸上，称量后回收）。 正确答案选D。二、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。例题3已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是 g。【解析】1mol钠原子的质量为23g，即NA个钠原子的质量为23g，所以1个钠原子的的质量为23g6.021023=3.5210-23g。若求一个Na+的质量，只需忽略电子的质量即可，即一个Na+的质量也约为3.5210-23g。例题4设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）ANA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为1：1 BNA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C16g氧气含氧分子数为NA D44gCO2与28gCO所含的原子数均为NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为2：71；16g氧气的物质的量为0.5mol，故16g氧气含氧分子数为0.5NA ；NA个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，显然二者在数值上是相等的，B正确；44gCO2为1mol，含NA个CO2分子，含3NA个原子，28gCO为1mol，含NA个CO分子，含2NA个原子。 正确答案选B。 例题5将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。每100个H2O分子溶有一个Na+，也就是说n（Na+）/n（H2O）=1/100。而1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-，所以n（Na+）= n（NaOH）=m（NaOH）/M（NaOH）=4g/40gmol-1=0.1mol，根据题意得n（H2O）=100n（Na+）=1000.1mol=10molm（H2O）= n（H2O）M（H2O）=10mol18 gmol-1=180g例题6下列哪种物质所含有原子数与0.4molH2O2所含有的原子数相等 （ ）A0.2molH2SO4 B0.2molH3PO4 C0.3molHNO3 D0.5molNaCl【解析】根据化学式意义的拓宽，比较原子个数相等，也就是比较原子的物质的量是否相等。由题中双氧水的化学式可知，1molH2O2含有2molH和2molO，原子的物质的量总和为4mol，那么0.4molH2O2含有原子总物质的量为1.6mol。 正确答案B例题7amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Aa/4bmol-1 Bb/4amol-1 Ca/bmol-1 Db/amol-1【解析】本题考查学生理解阿伏加德罗常数的意义。根据关系式n=N/NA，则阿伏加德罗常数NA=N/n。将题中的数据代入，则有NA= b/4amol-1，正确答案B。例题8在Na2SO4和MgSO4组成的混合物中Na+和Mg2+物质的量之比为4：1，则在含有3molSO42-的混合物中Na2SO4的质量为多少克？【解析】首先运用对比的方法将Na+和Mg2+物质的量之比转化为Na2SO4和MgSO4的物质的量之比。因为，n（Na+）=2n（Na2SO4），n（Mg2+）=n（MgSO4）所以，n（Na2SO4）：n（MgSO4）=2：1根据守恒关系，求出3molSO42-的混合物中Na2SO4的物质的量。因为，2molNa2SO4含有2molSO42-，1mol MgSO4含有1molSO42-，所以3molSO42-的混合物中Na2SO4的物质的量为2mol，m（Na2SO4）=2mol142 gmol-1=284g。三关于物质的量浓度的计算1关于物质的量浓度概念的计算。这类习题主要包括已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度；配制一定物质的量浓度的溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等。进行这类化学计算时，我们经常要用到下式：CB=nBV（aq）例题9将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？【解】23.4g氯化钠的物质的量为： n（NaCl）=m（NaCl）M（NaCl）=23.4g58.5gmol-1=0.4mol c（NaCl）= n（NaCl）V NaCl（aq）=0.4mol0.25L=1.6mol/L答：将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。已知某溶液的密度g/ml、溶质的质量分数为、溶质的摩尔质量为Mg/mol，则1000ml.L-1溶液的密度（）溶质的质量分数（）物质的量浓度（CB）= 溶质的摩尔质量（M）（其中的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）例题10某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。计算该市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。【解】C（H2SO4）=（1000ml.L-11.84g/ml98%）98g/mol=18.4mol/L答：质量分数为98%，密度为1.84g/mL的市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L3一定物质的量浓度溶液的稀释。稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。溶质质量不变溶质物质的量不变稀释或浓缩m11= m22C1V1=C2V2混合mA.A+mB.B= m混.混（mA+mB= m混）CAVA+CBVB=C混V混（VA+VBV混）注意：V混=m混/1000ml.L-1例题11配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？【分析】在用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。【解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以：250mL1mol/LHCl=V12mol/L V=21 mL答：需要12mol/LHCl溶液的体积是21 mL。四配制一定物质的量浓度的溶液。例题12实验室要配制含有0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.5molNaCl的混合溶液1L。现因无K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，问如何配制所需溶液？简述操作步骤。【解析】无K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，要多少Na2SO4、NaCl、KCl相互配合才能满足题目所叙述的要求？这需要计算：K+- KCl0.17mol20.16mol=0.5mol 0.5mol所以KCl的质量为74.5gmol-10.5mol=37.3gSO42- Na2SO4- 2Na+0.17mol 0.17mol 0.17mol2=0.34mol所以要Na2SO4质量：0.17mol142gmol-1=24.1g需要NaCl质量为：（0.5mol-0.34mol）58.5gmol-1=9.4g【解答】用天平称量37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl溶于适量水中，搅拌、冷却，用玻璃棒将溶液转移到容积为1L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，把洗涤液都注入到容量瓶中，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线23cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相平，塞上塞子。 第一章 从实验学化学复习题1下列仪器不能用于加热的是（ ）A试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚【解析】量筒为量取液体体积的仪器，不可用于加热。故选C。2下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明 B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【解析】：煤矿井中常含有大量可燃性气体，用火把照明易引起爆炸；燃放烟花爆竹应在开阔的广场进行；不可用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，易引起爆炸；用浓硫酸配制稀硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。故选B。3下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D将通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【解析】在混有少量镁粉和铝粉的铜粉中加入稀盐酸，镁粉和铝粉会与盐酸反应而溶解，而铜粉不与盐酸反应，因此过滤即可得到铜粉；汽油和煤油都是有机溶剂，且互溶，不能用萃取法分离；KNO3 和NaCl都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离；O2 与H2混合气体可能发生爆炸，产生危险。故选A。4下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mLH2 (标准状况)和0.1mol N2【解析】物质的量相同的物质含有的分子数也相同；10g H2物质的量为5 mol，10g O2物质的量为10/32 mol ，二者所含分子数不同；标准状况下，5.6L N2的物质的量为0.25 mol，11g CO2的物质的量为0.25 mol，二者所含分子数相同；9g H2O物质的量为0.5 mol，与0.5mol Br2所含分子数相同；标准状况下，224mLH2为0.01mol，与0.1mol N2分子数不同。故选B、C。5某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ）A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 【解析】：n（NH4Cl）=8 mol；则由n（NH4Cl）：n（K2SO4）：n（KCl）=1:4:8，可得n（KCl）=1 mol，n（K2SO4）=4 mol.则：m（KCl）1 mol74.5 gmol-1=74.5g，m（K2SO4）=4 mol174 gmol-1=696g。6下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.021023个氧分子。（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L。（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：3。【解析】（1）不正确。没有说明是否是标准状况，因此无法根据体积确定氧分子的数目；（2）不正确。公式中，V是指溶液的体积，而题目中所给的体积为溶剂的体积；（3）不正确。在标准状况下，水为非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。（4）正确。根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其粒子数目之比。7病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 【解答】（1）5% （2）0.28mol/L（1）由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故答案为：5%；（2）n（C6H12O6）=0.138mol；葡萄糖的物质的量浓度=0.28 mol/L8某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。【解析】因工业废水中含有FeSO4 、Cu2+等，要回收硫酸亚铁和金属铜，可以首先向废水张加入过量铁粉，使其与Cu2+作用置换出铜，过滤，滤渣中含有剩余的铁粉和生成的铜，再加入稀硫酸，过滤即可得到铜；将滤液与第一次的滤液合并，加热蒸发、冷却结晶即可得到硫酸亚铁晶体。9配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。【解析】：m（Na2SO4）=0.2mol/L0.05L142g/mol=1.42g操作步骤：（1）计算：所需Na2SO4的质量1.42g；（2）称量：用托盘天平称取Na2SO41.4g（因为托盘天平只能精确到0.1g）。（3）溶解：把称好的Na2SO4固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；（4）转移：将烧杯中的溶液冷却至室温，然后注入到50ml容量瓶中；（5）洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；（6）定容：加入适量蒸馏水，液面离容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水，直到平视时凹液面的最低处与刻度线相切。（7）摇匀：盖上瓶塞，倒转摇匀。第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性。答案选D。2关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【解析】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。答案选C。3关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D【解析】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。答案选A。4某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【解析】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。答案选C。5下列说法中正确的是（ ）A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。答案选B。6下列实验操作正确的是（ ）A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【解析】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。答案选A。7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【解析】A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。答案选B8若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是（ ）AM g B g C g D g【解析】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。答案选C。9在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）A18.4molL134.7% B20.4molL138.5% C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%【解析】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1L，则有：w100%34.7%。氨水的体积为：V1.7L。故c18.4molL1。答案选A10某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1【解析】设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m(m100g)10%，解之得，m100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%100g20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L6.25molL1。答案选A。11已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169【解析】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X2Y=2QR知4.4g R生成时生成的Q为4.4g3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g4.4g1.6g6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为，答案选D。12下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023【解析】标准状况下水不是气态，不能用Vm22.4Lmol1计算；48g O3气体是1mol O3分子，原子数为36.021023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 aL混合气naL/22.4Lmol1，分子数为6.021023，故选B。13下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A B C D【解析】蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；、操作是正确的；通过计算也是对的。故选C。14下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1 B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【解析】离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2molL1 BaCl2溶液中无论体积多少，Ba2浓度总是0.2molL1，Cl浓度为0.4molL1。500mL溶液中；n(Cl)0.4molL10.5L0.2mol，n(Ba2)0.2molL10.5L0.1mol，因此Cl总数为0.2NA，Ba2和Cl离子总数为0.3NA。答案选A二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)1（6分）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_【解析】用容量瓶配制一定体积的溶液时：应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。2（6分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200molL1，请说明理由。_【答案】（1）10.6（2）托盘天平、砝码、药匙（3）搅拌、加热（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。3（10分）欲用98%的浓硫酸（1.84gcm3）配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。（1）选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。【解析】设所需浓硫酸的体积为V，则：V1.84gcm398%0.5L0.5molL198gmol1，解得V13.6mL。依公式c 知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。造成n的偏差往往由称量，转移，洗涤等操作所致。造成V的偏差可由错误读数，未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小