2019-2020学年人教版化学九年级下册第八单元测试卷（I）卷.doc

2019-2020学年人教版化学九年级下册第八单元测试卷（I）卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列“之最”错误的是（ ） A . 空气中含量最多的气体是氮气B . 海水中含量最多的食盐C . 地壳中含量最多的金属元素是铝D . 人体中含量最多的物质是水2. （2分）下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属都是固态且均为银白色B . 自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属C . 生活中使用的金属材料基本都是纯金属D . 所有的金属均能与氧气发生反应3. （2分）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）A . 空气中氧气的体积分数是21%B . 海洋中繁衍着无数的水生生物含有100多种化学元素C . “西气东输”输送的是液化石油气D . 地壳中含量最多的金属元素是铁4. （2分）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）A . 铁与硫酸铜溶液B . 氢氧化镁与稀盐酸C . 碳酸钠与稀硫酸D . 氮气和氧气5. （2分）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息其中叙述错误的是（ ） A . 根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C . 根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质D . 根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素6. （2分）将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ） A . AgB . Fe 、AgC . Zn 、FeD . Zn 、Fe、Ag7. （2分）下列反应中属于置换反应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 2NO+O2=2NO2C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D . 2NaCl 2Na+Cl28. （2分）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）A . 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯B . 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量C . 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气D . 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物9. （2分）过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（ ）A . 铜、银B . 铁、铜、银C . 铁、银D . 铁、铜10. （2分）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象据此判断三种金属的金属活动性顺序是（ ）A . 甲铜乙B . 乙铜甲C . 铜甲乙D . 甲乙铜11. （2分）下列认识不正确的是（ ） A . 钢是很纯的铁B . 铁锈的主要成分是Fe2O3xH2OC . 隔绝空气和水可以防止铁生锈D . 被腐蚀的铁制品应该加以回收12. （2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACu粉Fe粉足量CuSO4溶液BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤CCO2气体CO点燃DNaOH溶液Ca（OH）2过量CO2A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共18分)13. （3分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户.制造汽车要用到含铜.铁.铝等成分的多种金属材料.在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_ 性.车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈.在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_.(填一种即可)14. （4分）右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：(1)反应中A物质的作用是_；(2)反应、的化学方程式：_；_；(3)在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_(写一点即可)；15. （4分）天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为_16. （7分）某同学设计了一实验方案，以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，它使用了铁片、银片和一种试剂即达到目的，试完成该同学设计的实验报告实验步骤观察到的现象结论和化学方程式取两只试管，分别加入铁片和银片，再在两只试管中各加入_溶液约2ml.加入铁片的试管中：_加入银片的试管中：_化学方程式：_结论：金属活动性顺（用“”表示）_三、 推断题 (共1题；共7分)17. （7分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）请写出：（1）B的化学式_（2）D与E反应的化学方程式_四、 实验探究题 (共2题；共9分)18. （5分）已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象 回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_ （2）B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式_ （3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_ （4）A装置中发生反应的化学方程式为_ （5）B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式_ （6）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是_ 19. （4分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究 （1）【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现（i）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_（ii）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果 （3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是_（填化学式）步骤、都需要进行的实验操作是_步骤过程发生反应的化学方程式为_同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_（填“”或“=”或“”）方案二以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_（任答一点）五、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ） （1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）（3）计算A点处生成NaNO3的质量？ （4）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）21. （6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1