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关于物理化学热力学第二定律的几个问题物理化学论文X X X关于物理化学热力学第二定律的几个问题一、热力学第二定律的两个表述（定义） 开尔文表述（1851年）：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。(这是从能量消耗的角度说的，它说明第二类永动机是不可能实现的）。克劳修斯表述（1865年）：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。二、热力学第二定律的理解1. 热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。第一部分中两种表述都是等效的。在的讲法中指出，自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。热机能连续不断地将热变为机械功，一定伴随有热量的损失。在的讲法中，指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。2. 热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。 3. 根据热力学第零定律，确定了函数温度； 根据热力学第一定律，确定了函数内能和焓； 根据热力学第二定律，也可以确定一个新的函数熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。 三、热力学第二定律的数学表达式克劳修斯不等式 dSQ/TdS是系统的熵变，Q是实际过程中传递的热，T是热源的温度，Q/T是实际过程的热温商。该式的等号适用于可逆过程；大于号适用于不可逆过程。四、热力学第二定律条件第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件： 1该系统是线性的； 2该系统全部是各向同性的。 五、热力学第二定律熵第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，于是就用状态函数熵来描述这个差异。在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。这个规律叫做熵增加原理。这也是热力学第二定律的又一种表述。熵的增加表示系统从几率小的状态向几率大的状态演变，也就是从比较有规则、有秩序的状态向更无规则，更无秩序的状态演变。熵体现了系统的统计性质。 六、论热力学第二定律几个问题的结语热力学第二定律是有关热和功等能量形式相互转化的方向与限度的规律，进而推广到有关物质变化过程的方向与限度的普遍规律。在生活实践中，自发过程的种类极多，
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