沪教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列哪个变化与其它三个变化有本质区别（ ） A . 轮胎爆炸B . 面包发霉C . 切割玻璃D . 樟脑球消失2. （2分）徐闻盛产菠萝，每100克菠萝含钾126毫克，钠1.2毫克，锌0.08毫克，这里的钾、钠、锌是指（ ） A . 单质B . 原子C . 元素D . 离子3. （2分）下列关于金属的说法错误的是（ ） A . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强B . 不能再铁制容器配制波尔多液C . 铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2D . 用CuSO4溶液、Fe和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序4. （2分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（ ） A . 碱：生石灰、熟石灰、烧碱B . 碳单质：金刚石、石墨、C60C . 复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4D . 化石燃料：煤、石油、天然气5. （2分）利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水，不能进行有关实验操作练习的是（ ） A . 固体溶解B . 液体倾倒C . 排水集气D . 过滤6. （2分）（2017齐齐哈尔）下列实验现象的描述错误的是（ ） A . 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B . 铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红7. （2分）11 如图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说法错误的是（ ） A . 甲是SO2B . 该反应属于化合反应C . 反应中各物质的质量比为 4：1：5D . 参加反应的甲乙二种物质的分子个数比为1：18. （2分）下列实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A . 点燃H2前，检验其纯度B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C . 铁丝能在空气中燃烧，生成黑色固体D . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，变蓝色9. （2分）请依据信息回答下列问题：载人航天飞机常用的液体火箭的推进剂主要是四氧化二氮和偏二甲肼类(偏二甲肼，化学式为C2H8N2)，关于偏二甲肼的以下说法正确的是（ ） A . 偏二甲肼是由两个碳元素、8个氮元素和两个氮元素组成B . 偏二甲肼的相对分子质量是60gC . 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为1：4：1D . 偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为1：4：110. （2分）下列对应曲线正确的是（ ） A . 在水中不断加入氯化钠 B . 某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 C . 加热氯酸钾和二氧化锰 D . 等质量、等质量分数的双氧水完全分解11. （2分）将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXB . 产生氢气的速率顺序为XYZC . 三种金属的活动性顺序为YXZD . 相对原子质量由大到小的顺序为XYZ12. （2分）为防止师生吸入“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间都不能吸烟从分子的角度来看，造成非吸烟者在公共场所所吸入“二手烟”的主要原因是（ ） A . 分子总是在不断运动着B . 分子之间有间隔C . 分子的质量很小D . 分子的体积很小13. （2分）（2011湛江）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +414. （2分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（ ）称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；在无色溶液 A 中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A . 白色粉末中一定含有NaClB . 无色溶液 B 中只含有一种溶质C . 步骤生成的气体质量可能是 4.4gD . 白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4二、 填空题 (共2题；共9分)15. （4分）熟练掌握化学用语是学好化学的关键，请你用适当的化学用语回答 （1）2个铝原子_； （2）2个水分子_； （3）2个亚铁离子_； （4）CuCl2中铜元素的化合价为_ 16. （5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂 （1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_个O原子 （2）1个O2分子与_个CO分子完全反应生成CO2 （3）四氧化三锰的化学式为_，1个四氧化三锰“分子”与_个CO分子完全反应生成Mn和CO2 ， 高温下发生该反应的化学方程式为_ 三、 简答题 (共8题；共56分)17. （6分）用物质的序号填空：金刚石 氢气 石墨 一氧化碳 氧气 二氧化碳 （1）具有还原性的气体单质是_； （2）具有优良导电性的非金属单质是_； （3）自然界中最硬的物质是_； （4）俗称为“干冰”的气体是_（5）能使带火星木条复燃的是_； （6）易与血液中的血红蛋白结合，从而使人中毒的是_ 18. （5分）（2012海南）豆腐是人们喜爱的食物，其主要成分如表所示请回答下列问题： 豆腐的主要成分物质每100g含有水89.30g蛋白质4.70g油脂1.30g糖类2.80g维生素B10.06mg维生素B20.03mg钙0.24g铁1.40g其它（1）其中的铁、钙是指_（填序号）； 分子 原子 元素（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是_（填序号）； 骨质疏松症 贫血症 夜盲症（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是_； （4）豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊（各答一条） 利：_；弊：_19. （9分）空气中氧气含量测定的再认识（1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有 （选序号）；A . 实验过程中没有污染B . 在汞槽中起到液封作用C . 生成的物质加热分解又能得到汞和氧气D . 能将密闭装置内空气中的氧气耗尽（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式_，兴趣小组用该方法测出的氧气的含量常常远低于 （3）【进行猜想】：装置漏气； _装置内氧气有剩余； _（4）【实验与交流】在老师的指导下，小明对实验后瓶中的气体进行了观察，并用燃着的木条伸入瓶中，他看到的现象是_，由此可以推测瓶中剩余气体的物理性质_，化学性质_20. （11分）如图是与铁有关的实验，请回答下列问题： （1）A图中细铁丝燃烧的化学方程式是_，集气瓶中预先放入一些水的作用是_ （2）B图中铁钉最易生锈的部位是_（填a或b或c）由此说明铁生锈实际上是与空气中的_、_（均填物质名称）等发生反应的过程 （3）C图中反应一段时间后，溶液颜色会由_色变成_色 （4）D中玻璃管中的化学反应方程式_，下列关于该实验的说法正确的是_（填字母） A装置D处玻璃管内黑色粉末变红 B实验结束后，应先熄灭装置F处的酒精灯C点燃装置F处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气（5）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_（答一点即可） 21. （5分）下图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变，F为能导致“温室效应”的无色气体；A、B、C、F均为氧化物；D、E、H均为单质；D和H为无色气体、E为黑色固体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_、F_； （2）反应中A物质的作用是_； （3）反应的化学方程式：_； （4）反应的化学方程式：_。 22. （7分）根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标号a的仪器名称_ （2）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是_（填字母）该装置还可以用来制取的气体是_，反应的化学方程式为_ （3）证明二氧化碳已收集满的方法是_ （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，应选择的发生装置为_（填字母，下同），收集装置为_ 23. （5分）某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质下图是其中的5张牌，请根据5张牌完成下列问题 （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_；5种物质中属于单质的是_ （2）进行接龙游戏 游戏规则：每人各有一张不同的牌，上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是_若第一张出的牌是CaCO3 ， 为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是_若将碳换成下列物质中的_（填序号），也能满足5张牌“接龙”成功ACa（OH）2 BCO CCO2 DH2 24. （8分）实验室制取气体的部分装置如下图所示。 写出下列编号仪器的名称：_，_。 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_，应选择的收集装置是F或_（选填装置编号）。 用B装置制取氧气，仪器中固体的作用是_。用装置F收集氧气，氧气由_（选填“g”或“h”）进入装置。 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_。 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_四、 实验探究题 (共1题；共9分)25. （9分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。 （1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_ (用接口处字母填写)。（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要_。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_L。（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_ (写出一条即可)。（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_。（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1 ， 装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2 ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为_(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_(写出一条即可)。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题