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文档简介

沪教版中考化学模拟试卷(4月份)(II )卷一、 选择题 (共10题;共20分)1. (2分)自来水的净化主要包括以下过程,其中发生化学变化的是( )A . 自然沉淀B . 砂层过滤C . 活性炭吸附D . 杀菌消毒2. (2分)下列实验操作正确的是( ) A . 稀释浓硫酸B . 滴加液体C . 取固体药品D . 点燃酒精灯3. (2分)下列关于碳及碳的氧化物的说法正确的是( ) A . 用煤火取暖时应注意通风,防止二氧化碳中毒B . CO2和CO在一定的条件下都能与CuO反应C . CO2和CO都是植物进行光合作用必需的物质D . 古代用墨书写或绘制的字画长久不变色,是因为碳的化学性质不活泼4. (2分)下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A . 生石灰,大理石,CaCO3B . 火碱,纯碱,NaOHC . 铁锈,氢氧化铁,Fe(OH)3D . 熟石灰,消石灰,Ca(OH)25. (2分)某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4;按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是( )A . MgSO4NaClB . H2SO4Ba(NO3)2C . BaCl2HClD . H2SO4MgCl26. (2分)如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是A . A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B . B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀C . 表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中D . 该反应的化学方程式为:H2SO4+NaOH= Na2SO4+H2O7. (2分)若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42离子造成的,下列实验无意义的是( )A . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅B . 观察MgSO4溶液的颜色C . CuSO4溶液加适量NaOH溶液,振荡后静置,上层清液颜色消失D . CuSO4溶液加适量BaCl2溶液,振荡后静置,上层清液颜色未消失8. (2分)某微粒的结构示意图是 ,下列说法错误的是( ) A . 属于金属元素B . 原子核外有2个电子层C . 原子最外层电子数为7D . 该微粒原子核内有9个质子9. (2分)下列说法正确的是( )A . 自然界的物质都是以化合物形式存在的B . 凡是含氧元素的物质都是氧化物C . 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律D . 电解水的反应属于分解反应10. (2分)下列有关铁的描述错误的是A . 人体的铁元素主要存在于血液中B . 铁具有良好的导电性和导热性C . 铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜D . 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液二、 填空与简答 (共5题;共43分)11. (4分)将下列物质归类: A液氧、B澄清石灰水、C氧化铜、D水银、E冰水混合物、F净化后的空气、G氯化钠、H高锰酸钾热后的产物、I铁水属于混合物的是_;属于化合物的是_;属于单质的是_;属于氧化物的是_(填序号)12. (10分)课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量,他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应求: (1)原混合物中硫酸钠的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 13. (10分)某天然矿泉水的主要成分如下,请认真阅读后填空 (1)“SO42”中数字“2”的含义是_ (2)该矿泉水显_性(填“酸”、“碱”或“中”) (3)天然水是混合物,用图1所示的简易装置净化水后,活性炭的主要作用是_,所得的水为_(填纯净物或混合物),含有较多的Ca2+、Mg2+的水杯称为硬水,日长生活中用_区别软水和硬水,可通过_方法降低水的硬度,硬水煮沸时会结水垢,水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用食醋除水垢时,发生的反应为Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg=2H2O+_ (4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐,烧水时,Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的CaCO3 试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_ (5)如图2所示实验,将水加入到试管中,观察到A液面下降,B液面上升,饱和石灰水变浑浊,则X固体可能为_(写出两种不同物质的化学式)由此实验现象得到的结论是_ 14. (9分)化学是一门以实验为基础的学科(1)【实验一】常见气体的制取若用如图1装置制取氧气,则分液漏斗中盛放_,在锥形瓶中盛放_(2)若用图1装置制取二氧化碳,则装置中发生反应的化学方程式是_ (3)【实验二】图2装置有多种用途收集气体:气体从a端进入收集,该气体必须具有的性质是_(4)干燥气体:除去二氧化碳中的水蒸气,则装置中应盛放_(填“浓硫酸”或“NaOH溶液”) (5)贮存气体:用水将瓶中贮存的气体排出使用,水从_(填“a”或“b”)端进入 (6)【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要_(7)图3乙中对比可以探究铁的锈蚀与_、_有关 15. (10分)空气中氧气含量测定的再认识 (1)【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)该实验中选择使用汞的优点有 A . 实验过程中没有污染B . 在汞槽中起到液封作用C . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D . 能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式_兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21% (3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量? 【进行猜想】(1)装置漏气;(2)_装置内氧气有剩余;(4)【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13% 【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定结果更准确的原因:_(5)【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验(装置如图4),8分钟后测得的数据如表: 实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL90.0mL63.6mL请计算出空气中氧气含量_(计算结果保留一位小数)(6)【结论与反思】通过上述实验探究,选择_(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差 (7)【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由_(填“能”或“不能”),理由_(提示:铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应锈蚀时,当反应的氧气和二氧化碳的体积相等时,反应才能恰好完成) 三、 实验与探究 (共1题;共4分)16. (4分)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图: 【资料】40以上时,(NH4)2CO3易分解(1)操作的名称为_ (2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式:_ (3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是_ (4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途_ 四、 分析与计算 (共2题;共27分)17. (13分)下图是某种化肥广告内容,请根据相关信息回答下列问题。 (1)NH4NO3读作_,是由_种元素组成,氢、氮、氧元素质量比为_。 (2)通过计算(写出计算过程)判断该广告是否属于虚假广告? (3)50千克NH4NO3与多少千克 NH4HCO3(碳酸氢铵)的肥效相同(即含氮元素质量相等)。 18. (14分)(2016福州)根据下列实验要求回答问题(1)写出图中仪器、的名称:_,_(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,制取装置为_(填标号,下同)和_组合检验二氧化碳的原理为_(用化学方程式表示)(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_,可选用的发生装置为_(填标号)(4)若用水将图2所示的氧气从瓶内排出,水须从_(填“a”或“b”)端导管口通入(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:H2O2+HI2H2O+I2取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空与简答 (共5题;共43分)11-1、12-1、12-2、

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