2021高三化学人教版课后限时集训：弱电解质的电离平衡含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：弱电解质的电离平衡含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液、加水稀释、则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液、升高温度、Ka(CH3COOH)不变、但醋酸的电离程度增大C常温下、浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4、则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大、CH3COOH的电离程度越大CA项、加水稀释、Ka不变、c(H)减小、故增大；B项、升温、Ka增大；D项、浓度越大、电离程度越小。2(20xx宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较、pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较、pH：前者后者D由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。则A项中生成HCO、B项中CH3COOH少量、也只生成HCO、C项中碳酸pH小、D项中、CH3COO水解程度小于CO的水解程度、醋酸钠溶液pH较小。3(20xx成都模拟)某温度下、pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍、溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时、消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9、A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)、因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度、C错误；pH11的氨水和NaOH溶液、NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度、因此中和相同体积的两溶液时、消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)、D正确。4(20xx定远模拟)常温时、1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液、起始时的体积均为V0、分别向两溶液中加水进行稀释、稀释后溶液体积为V、所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和、消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2B当稀释至pH均为3时、溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时、HMnO4溶液满足、pHlg D常温下、浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2C常温时、1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液、起始时的体积均为V0、消耗的NaOH溶液体积相同、A错误；当稀释至pH均为3时、两溶液中均存在电荷守恒、c(H)c(OH) c(ClO)、c(H)c(OH) c(MnO)、溶液中c(ClO)c(MnO)、B错误；由图lg 11时、1 molL1 HMnO4中c(H)1 molL1、说明HMnO4为强酸、在0pH5时、HMnO4溶液满足、pHlg 、C正确；常温下、NaClO2的水解能力强、浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4HCOOH CH3COOH HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子、所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠、A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性、且存在质子守恒、c(OH)c(H)c(HCOOH)、因为溶液的pH8、所以c(OH)106 molL1、c(H)108 molL1、所以c(HCOOH)9.9107 molL1、B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡、假设甲酸溶液的pHb、104.74、103.74、计算ba0.5、C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强、所以同温度下、等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度、即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠、D错误。6(20xx试题调研)常温下、将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L、其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示、下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的c(Y)与b点的c(X)相等C若两溶液同时升高温度、则c(Y)和c(X)均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知、相同浓度时、AG的值越大、溶液中c(H)越大。由图像可知、稀释前HX溶液中的AG值较大、即HX溶液中c(H)更大、故HX的酸性比HY的强、A项正确；a、b两点的AG值相同、则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同、由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH)、故a点的c(Y)与b点的c(X)相等、B项正确；稀释前、HX溶液中AG12、结合c(H)c(OH)1014计算可得c(H)0.1 molL1、而酸的浓度为0.1 molL1、故HX为强酸、在溶液中完全电离、升高温度、溶液中c(X)不变、C项错误；AG的值越大、溶液中c(H)越大、对水的电离的抑制程度越大、故a点水的电离程度小于c点、D项正确。7H2CO2和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是 ()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3答案B8(20xx日照模拟)常温下、向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液、充分反应后、溶液中c(CH3COO)c(Na)、下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中、水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)、根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)、溶液呈中性、说明醋酸过量、b0.01、A、B正确；pH7、c(H)107 molL1、Ka、C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中、水的电离程度先变大后逐渐减小、因为酸、碱抑制水的电离、D错误。9(20xx河南名校联考)25 时、改变0.1 molL1 H2SO3溶液的pH、各粒子的物质的量分数()变化如图所示、下列说法中错误的是()AlgK1(H2SO3)1.9BpH3时、c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C反应H2SO3SO 2HSO的lgK5.3DpH7.2时、c(HSO)c(SO)c(H)D由分析可知、K1(H2SO3)101.9、则lgK1(H2SO3)1.9、A正确；pH3时、由图可知、c(HSO)c(H2SO3)c(SO)、B正确；反应H2SO3SO 2HSO的K105.3、则lgK5.3、C正确；pH7.2时、c(HSO)c(SO)c(H)、D错误。10常温下、为了证明一水合氨是弱电解质、甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10、据此他认定一水合氨是弱电解质、你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)、并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水、用pH试纸测出其pH为a、然后用蒸馏水稀释至1 000 mL、再用pH试纸测出其pH为b、他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水、滴入2滴酚酞试剂、显粉红色、再加入CH3COONH4晶体少量、颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13、而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13、故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍、其pH会减小2、弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计、故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的、故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到、故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中c(OH)104 molL1、则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH、其pHc(C2O)c(H2C2O4)D.103A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小、pC(HC2O)越大、HC2O的浓度越小、A错误；当pH1.3时、c(HC2O)c(H2C2O4)、草酸的电离常数Ka1c(H)1101.3、当pH4.3时、c(HC2O)c(C2O)、同理Ka2c(H)1104.3、B正确；pH4时、作垂线交三条曲线、得三个点、pC(HC2O)pC(C2O)c(C2O)c(H2C2O4)、C正确；103、D正确。12(20xx宝鸡模拟)25 时、改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH、溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知 (RCOOH)、甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D25 、HCOOHCH3CH2COOCH3CH2COOHHCOO的平衡常数为101.13BM点的pH小于N点的pH值、即M点c(H)大于N点c(H)、所以溶液中的c(OH)应该是M点小于N点、故A错误；pH4.88时、丙酸的酸分子的物质的量分数为50%、即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)、lgKlgc(H)4.88、K104.88、B正确；由图中信息可知、相同pH时、丙酸的酸分子的物质的量分数大、说明电离程度小、故其酸性比甲酸弱、即HCOO的水解程度小于CH3CH2COO的水解程度、等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)Ka2Ka30.01B室温时、若在NaZ溶液中加水、则变小、若加少量盐酸、则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小、结合表中数据判断、当HX的浓度为1 molL1时、HX的电离度小于0.1、故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX、D项正确；电离常数只与温度有关、温度相同、Ka1Ka2Ka3、A项错误；依据ZH2OHZOH可知、是Z水解平衡常数的倒数、其只随温度的变化而变化、B项错误；依据“越弱越水解”可知、NaX的水解程度最大、c(X)最小、C项错误。14(20xx枣庄期末)(1)已知：25 时NH