高二化学选修四--第三章-《弱电解质的电离平衡》-测试题.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除高二化学选修四 第三章弱电解质的电离平衡测试题班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A)A.NH4HCO3=NH4+HCO3-B.KHSO4K+H+SO42-C.Fe(OH)3=Fe3+3OH-D.NaH2PO4=Na+2H+PO43-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D)A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%7. 20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D)A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体8.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)常温下NaNO2溶液的pH7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO2和NaCl不能发生反应；0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3A. B. C. D.全部10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c10.1c2D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小20.下列说法中正确的是(D)A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸醋酸B.100mL 1mol/L盐酸和50mL 2mol/L盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是(A)A.HA较强B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO3-B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+SO2 = HSO32-+CO2+H2O二 综合题23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL-1氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水.(1)甲用pH试纸测出0.10 molL-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_.(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系_，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”).(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)_.24.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_.(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_.反应所需时间的长短关系是_.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_.25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙).(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电_.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是_.(3)H+的物质的量最大的是_(填“a”，“b”或“c”).(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号).A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体 D.加水E.加固体CH3COONa F.加入锌粒27.已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H+HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4-H+ + SO42-)并不完全.如果25时，0.1 molL-1 H2SO4溶液中c(SO42-) = 0.010 molL-1，0.1 molL-1 NaHSO4溶液中c(SO42-) = 0.029 molL-1，请回答：(1)25时，0.1 molL-1 H2SO4溶液中pH= ；(用对数表示)(2)为什么0.1 molL-1 的H2SO4 溶液中的c(SO42-) 比0.1 molL-1 的NaHSO4 溶液中c(SO42-) 小？(3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？28.已知NH3H2O的Kb=1.8 10-5，(1)计算 0.10 mol/L的 NH3H2O的c(OH-)(2)若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH3)的浓度达到0.20 mol/L，计算c(OH-).高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题参考答案与评分标准选择题答案题号1234567891011答案DCADDDDBCAC题号1213141516171819202122答案ADBCDDBBDAB23.(1)正确 常温下，0.10 molL-1 NaOH溶液的pH=13，而0.10 molL-1氨水的pH=10(2)a-b2(3)能 (4)测量NH4Cl溶液的pH，其pHac(2)ba=c(3)cab(4)ca=b(5)a=b=ca=bc(6)ca=b25. (1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于26. (1)无自由移动的离子(2)bac(3)c (4)ACEF27.(1) lg 0.11(2)H2SO4的第一级电离抑制了HSO4-的电离(3)能.因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.3410-3 molL-1 ；9.010-6 molL-1备用题15.下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)