原子晶体（2）.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：23第二节 分子晶体和原子晶体（第2课时）编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-4-25【教学目标】1、知识与技能：理解原子晶体的定义，构成晶体的粒子以及粒子间的相互作用；熟知重要的、典型的原子晶体；掌握原子晶体的熔点、沸点、硬度等物理性质及变化规律；掌握金刚石、晶体硅等晶体的结构2、过程与方法：采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。3、情感、态度与价值观：体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。【教学重点、难点】原子晶体的概念；原子晶体的结构特点；晶体类型与性质之间的关系；【教学过程】二原子晶体1、原子晶体的概念概念：有的晶体的微观空间里没有分子，在原子晶体中，所有原子都以共价键相互结合，形成共价键网状结构。又称为共价晶体构成原子晶体的粒子_。原子间以较强的_相结合。2、常见的原子晶体（阅读（P6869页）： 3、典型的原子晶体结构：金刚石：在金刚石晶体里每个C原子被 C原子包围形成 。最终金刚石构成一个坚实的彼此联结的 。金刚石最小的碳环上有 个碳原子。二氧化硅： 在晶体中每个硅原子和 个 原子形成 个共价键； 每个氧原子与 个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按 比例组成。最小环上有 个原子。【思考1】原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？1mol金刚石中有_mol C-C ?4、原子晶体的物理特性表33 某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0由上表格可以看出 原子晶体：熔沸点 硬度 溶于水【思考2】原子晶体的熔沸点与什么有关？怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？ 5、原子晶体熔、沸点比较规律在共价键形成的原子晶体中，原子半径_，键长_，键能_，晶体的熔、沸点_。熔点：金刚石_碳化硅_晶体硅【思考3】“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？6、不同类型的晶体熔沸点比较：原子晶体 分子晶体【练习】：比较固体F2、 Cl2、 金刚石、 冰的熔沸点7、分子晶体和原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体组成微粒微粒间相互作用力熔沸点硬度熔化时破坏的作用力实例【课堂练习】：1、有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。（1）属于分子晶体的是_ _(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）属于原子晶体的化合物是_ _。（3）直接由原子构成的晶体是_ _。（4）受热熔化时，化学键不发生变化的是_ _，需克服共价键的是_ _。2、有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间氢键越强，分子越稳定B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C冰融化时水分子中共价键发生断裂D原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键3、下列说法中错误的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应4、下列晶体的熔沸点排列正确