2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质学案新人教版.docx

金属的化学性质【知识目标】1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络 【预习学案】1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1)化学计量数之比=物质的量之比(2)要符合上下单位一致，左右数量相当为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。解题基本步骤：转：将已知物理量转化为物质的量写：写出相应的化学方程式标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解【例题】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2 + H265 237.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2 +H21 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n (HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)Vm=2.24L解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2）V（H2）= 2.24L3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 ( )A.Zn+2HClZnCl2+H21mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HClZnCl2+H265g 1 L3.25g xLC.Zn+2HClZnCl2+H21mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HClZnCl2+H265g 22.4L3.25g xL4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求O2的体积（标准状况下）；KCl的质量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体积答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g参考答案1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？n(CuSO4)=0.100L0.1m