2019年领军高考化学清除易错点专题05氧化还原反应模拟题训练.docx

易错点05 氧化还原反应小题快练1下列各项叙述正确的是水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A B C D 【答案】B2某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2I-C C装置中吸收尾气有可能倒吸D A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D3关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物C CH3CHCH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。4处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反应2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反应下列说法中正确的是A 反应I中碳元素被还原B 反应II中CO2为氧化产物C 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D 处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应【答案】D【解析】A.在反应中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；B.在反应II中，OCN中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C错误；D.将反应配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确。5下列说法正确的是A 根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性【答案】C6科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】C【解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意;B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2固体为白色，溶于水溶液为蓝色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意。7A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）A 反应和一定为氧化还原反应B 反应和互为可逆反应C X元素可能是金属，也可能是非金属D X元素可能为铝【答案】A8水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C 氨水能导电，说明氨气是电解质D 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt【答案】D9将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol【答案】B【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n(Cu)= ，共失电子为0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol；根据钠元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 molL1- 0.8mol=0.4mol；故选B。10向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A 滴加KI溶液时，每转移 2mole会生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2【答案】A【解析】根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，可知滴加KI溶液时，转移2mole 时生成2 mol白色沉淀，故A正确；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，故B错误；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性，故C错误；滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2，故D错误；11某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是()A XO B X2O3 C X2O D X【答案】D【解析】由题意，S元素由+4+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.210-3(5-x)=0.03L0.1 molL-1(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。12现有下列三个氧化还原反应：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A13高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B 高铁酸钾中铁显+6价C 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C14硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A Na2S2O3在该反应中做还原剂B 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4【答案】C【解析】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子数为2(6-2)e-mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；本题应选C。15在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判断正确是A 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B 反应的氧化产物只有氧气C 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol【答案】B【解析】A过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；B、Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2是还原产物，故B正确；C、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L/22.4Lmol120（-1）=2mol e，故D错误。16Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是A 2I-+Cl2=I2+2Cl-B 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+C 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2D 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+【答案】C17以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B. 从母液中可以提取Na2SO4C. 反应2中，H2O2做氧化剂D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【答案】C【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3SO2=SO422ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。18消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当B. 40时，4.0 mg/L的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O【答案】A19把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )图1： Mn2+H+图2：A. Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂B. I作氧化剂，具有氧化性C. 随着反应的进行，溶液酸性增强D. 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子【答案】D20对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是A. 该反应为置换反应B. 该反应体现出Fe具有还原性C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等【答案】D【解析】该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物，所以选项A正确。该反应中Fe为还原剂，所以表现还原性，选项B正确。该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性，选项C正确。硫酸铜是强电解质，在溶液中应该完全电离为离子，所以一定不存在CuSO4，选项D错误。21硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A. 1：2混合的Pb3O4、PbO B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D23关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）A. 该反应的氧化剂只有CuSO4B. SO42既不是氧化产物也不是还原产物C. 1 mol CuSO4还原了1/7mol的SD. 被还原的S和被氧化的S的质量比为73【答案】D【解析】对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合价全部降低，从+2价降低到1价，5个 FeS2中10个S原子的化合价有7个从-1价降低到-2价，有3个从-1价升高到+6价。A、CuSO4中Cu元素的化合价降低，同时FeS2中S元素的化合价也有部分降低，故氧化剂有两种：CuSO4、FeS2，A错误；B、5个FeS2中10个S原子的化合价有3个从-1价升高到+6价，被氧化为SO42-，所以有部分SO42-为氧化产物，B错误；C、1 mol CuSO4参加反应得到的电子数为1mol，被还原的S的化合价从-1价降低到-2价，所以被还原的S 的物质的量为1mol，C错误；D、5个FeS2中10个S原子的化合价有7个从-1价降低到-2价，被还原，有3个从-1价升高到+6价，被氧化，所以被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为73，质量比也为7:3，D正确。正确答案为D。大题冲关24三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是_。滤渣1的主要成分为_（填化学式）。(2)酸浸时双氧水的作用有_。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2MNiOOHMH。则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。【答案】增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，酸浸更充分 MnO2 亚铁离子氧化为铁离子 Co2O3+6H+2Cl-= 2Co2+ Cl2+3H2O 分液漏斗、烧杯 NiOOH+e-+H+= Ni（OH）2 2 Co2+HCO3-+3NH3H2O= Co2(OH)2CO3+3NH4+H2O 2Co2(OH)2CO3+O22Co2O3+2CO2+2H2O 25黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为_。（填化学式）（3）步骤所用的试剂X是_。（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。NaCN 的电子式为_，反应CN +H2OHCN+OH在25时的平衡常数 K= _。（填数值）处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.58.5，用NaClO“不完全氧化”OCN生生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_。第二步反应的离子方程式为_。【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O CaCl2（或答CaCl2、KCl） K 2CO3 1.610-5 防止生成HCN，污染环境 2OCN +3ClO-+2H2O=N2+3Cl +2HCO3 【解析】本题考查化学工艺流程，（1）根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物26铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式_（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为_。 （4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有_NiS+ ClO3-+H+-Ni2+S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_【答案】抑制FeSO4水解 2CoCl2+ Cl2=2CoCl3 Co（SCN）42- Ni（OH）2+2H+=Ni2+2H2O 1:3 静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。 【解析】（1）由于FeSO4易发生水解，故加入稀硫酸来抑制其水解；答案：抑制FeSO4水解（2）钴与铁的单质及化合物性质相似，根据氯化亚铁与氯水反应可知，CoCl2与氯水反应的化学方程式为2CoCl2+Cl2=2CoCl3；答案：2CoCl2+ Cl2=2CoCl3。27高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是_ （填编号）。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42-_H2O _Fe（OH）3（胶体）_O2_OH。【答案】6KOH3Cl2KClO35KCl3H2OKClO3AC2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净410438【解析】（1）据题目信息可知反应的产物有：KClO3、KCl、H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据电子得28科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016）【答案】1160 kJmol-1 6.72 增大 c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) 铁粉 6 29某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）_。（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O30次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_，NaH2PO2_ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。【答案】H3PO2H2PO2H1不能H3PO42P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH32H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO231硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线c对应的温度为_ 下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率BQ点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数CM、N两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_【答案】 NO3NH4+H+OH 600 ACD 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=134kJmol1 2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA 32化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg。（1）该电池的正极反应式是_。 （2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式）。（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。【答案】HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH Hg2+ + H2S = HgS + 2H+ 水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 加快反应速率 NH3 2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H2O 1NA 33二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全)（3）滤渣B的成分是_。（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。【答案】MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O 充分氧化过量的Fe2+ 4 CuS、ZnS Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 47.3 34二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。（2）方法二：氯化钠电解法用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-