2019年高考化学备考百强校微测试系列专题09镁、铝及其化合物.docx

专题09 镁、铝及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】ANa与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】C【解析】AMgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；B乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故B错误；C还原Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故C正确；D二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故D错误。所以C选项是正确的。3将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为A 0.250mol B 0.100mol C 0.125mol D 0.080mol【答案】B【解析】n（H2）=0.125mol；Mg、Zn与盐酸反应都生成+2价的氯化物和H2，假设混合物中只有Mg、Zn，反应的通式为M+2HCl=MCl2+H2（M代表Mg或Zn），则金属物质的量等于n（H2）=0.125mol；假设混合物中只有Al，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，则n（Al）=n（H2）=0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三种金属物质的量之和应大于0.083mol小于0.125mol，对照各选项，答案选B。 4对于下列实验现象描述正确的是（ ）A 铁在氧气中燃烧生成红色固体B 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】D【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二5Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）A B C D 【答案】A【解析】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢6将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba(OH)2反应(有沉淀BaCO3生成)，当Ba(OH)2消耗完毕后再与NaOH反应(此时无沉淀)；最后与NaAlO2反应(有沉淀Al(OH)3生成)， 以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有Al(OH)3生成；过量的CO2还可以继续与Na2CO3反应得到NaHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有Al(OH)3生成，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，所以C选项是正确的。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。7下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C【解析】ANaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为【点睛】在分析图象与反应原理的关系时，不仅要有定性的思考，还要进行定量的分析，如A中实验所发生的反应为：Al34OH-=AlO2-+2H2O，Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，说明反应开始滴加AlCl3溶液时没有沉淀，而后逐渐产生沉淀，最后沉淀的量保持不变；同时通过方程式的计量数关系可得从开始至刚好有沉淀消耗AlCl3的物质的量与开始沉淀至沉淀的量达到最大时的比值为：3:1。8金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式： _。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。（5）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。【答案】Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)36NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)8Al3NO3-5OH2H2O=8 AlO2-3NH33NO2H2O=2HNO3NO11【解析】金属铝在酸性或碱性溶