浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时 课时目标 1 了解酸的化学性质 2 掌握相关的化学反应的现象和化学方程式 实验10 3 纸张的笔画部分变黑 蘸有酸的部分变黑 滴有酸的布由黄变黑 甚至形成洞 浓硫酸有很强的腐蚀性 能使纸张 木条 布甚至皮肤脱水而腐蚀 实验10 4 浓硫酸稀释的正确操作 现象 烧杯壁发烫 水没有沸腾 分析 因为浓硫酸溶于水时放出大量热 4 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸里 WHY 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 浓硫酸有强烈腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 应先用干布立即擦去 再用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 用大量的水冲洗 归纳两种常见的酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 吸水性 腐蚀性 脱水性 练习 新课程40达标1 2 1 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液 中性溶液 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来 2 你提出的这些方案的依据什么 你的方案一 用紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据 紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论 酸能与指示剂反应 你的方案二 用较活泼的金属来鉴别 结论 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 镁 锌 铁 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色 根据上面的化学方程式特点 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并回答方案三的内容及酸的性质 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 结论 酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质 1 能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 能与多种活泼金属反应 生成氢气和盐Zn 2HCl ZnCl2 H2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成水和盐Fe2O3 6HCl 2FeCl3 H2O 2 下列叙述正确的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D 稀硫酸沾到皮肤或衣服上 无需处理 课堂练习 1 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 D B 吸水性质量增大 挥发性 白雾 3 下列物质露置于空气中 质量不变的是 A 石灰水B 碳酸钙C 浓盐酸D 浓硫酸4 某溶液滴加酚酞显无色 则该溶液 A 一定是碱溶液B 一定是酸溶液C 一定是盐溶液D 可能是酸溶液 B D 5 如图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液