溶液的导电性(用).ppt

复习提问 物质 物质种类 分子种类 纯净物 混合物 单质 化合物 稀有气体单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 重点 元素种类 第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 第1课时溶液的导电性 一 溶液的导电性 金属能导电是因为存在自由移动的电子 溶液能导电吗 如果能是为什么呢 实验 固体 液体 溶液的导电性 亮 亮 不亮 亮 亮 不亮 不亮 能导电 能导电 不能导电 能导电 能导电 不能导电 不导电 不亮 不亮 不亮 不导电 不导电 不导电 不亮 不能导电 问 电流是怎样形成的 电荷的定向移动形成电流 问 为什么一些物质的水溶液能够导电 有自由移动的阴 阳离子 问 氯化钠固体能否导电 为什么 氯化钠固体不能导电 因为Na Cl 不能自由移动 问 金属能否导电 为什么 金属能导电 因为有自由电子 一 物质导电的条件自由移动 带电微粒 电子 离子 结论 某些化合物 如氯化钠等 在干燥时不导电 水溶液导电 某些化合物 如蔗糖等 本身不导电 水溶液时也不导电 蒸馏水导电能力非常弱 溶液导电的原因 溶液中存在能够自由移动的离子 二 电离1 电离 物质溶于水时 离解成自由移动的离子的过程 与是否通电无关 2 电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的式子NaCl Na Cl Mg NO3 2 Mg2 2NO3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 规律 在导电的溶液里 所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 整个溶液不显电性 分析下列电离方程式的特点 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO42 三 酸 碱 盐的电离 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 1 酸 物质溶于水时 电离出的阳离子全部是H 的化合物 例 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 酸根离子 Cl SO42 NO3 CO32 ClO3 注 NaHSO4 Na H SO42 不是酸 含氧酸例 H2SO4 HNO3 无氧酸例 HCl H2S 三元酸例 H3PO4 二元酸例 H2CO3 H2SO4 一元酸例 HCl HNO3 CH3COOH 酸的分类分类一 根据酸的分子里是否含有氧原子分类二 根据酸分子电离时生成的H 的个数 酸的命名1 含氧酸 根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称 命名为 某酸 例 H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2 无氧酸 在 氢 字的后面加上另一种元素的名称 命名为 氢某酸 例 H2S氢硫酸HCl氢氯酸 俗称盐酸 HI氢碘酸HBr氢溴酸 2 碱 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 物质溶于水时 电离出的阴离子全部是OH 的化合物 例 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 氨水 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 注 Cu2 OH 2CO3问 碱中一定含有金属元素吗 不是碱 碱的命名根据它的组成 命名为 氢氧化某 若金属元素有可变化合价 高价 氢氧化某 低价 氢氧化亚某例 Fe OH 3和Fe OH 2 碱的分类分类一 根据碱电离时生成的OH 的个数分类二 根据是否溶于水 三元碱例 Fe OH 3 二元碱例 Ca OH 2 Ba OH 2 Mg OH 2 一元碱例 NH3 H2O NaOH KOH 可溶性碱 NH3 H2O NaOH KOH Ba OH 2 难溶性碱 多数难溶 微溶性碱 Ca OH 2 3 盐 NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO42 物质溶于水时 电离出金属离子 或NH4 和酸根离子的化合物 从组成上看 酸和盐具有的相同离子是什么 碱和盐具有的相同离子是什么 盐中一定有金属元素吗 如 NH4Cl NH4NO3 NaHCO3不属于酸 Cu2 OH 2CO3不属于碱 属于哪类物质呢 Na2CO3俗称纯碱 它属于碱吗 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗 化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐 正盐的定义 定义 既不含能电离的氢离子 NH4除外 又不含氢氧根离子的盐 如 NaCl KNO3 酸跟碱完全中和生成的盐中 不会有酸中的氢离子 也不会有碱中的氢氧根离子 只有金属阳离子和酸根离子 这样的盐为正盐 生成正盐的反应 如 HCl NaOH NaCl H2O 酸式盐 定义 电离时生成的阳离子除金属离子 或NH4 外还有氢离子 阴离子为酸根离子的盐 酸跟碱反应时 酸中的氢离子部分被中和 生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外 还有氢离子存在 这样的盐为酸式盐 如NaHSO4 KHCO3 KH2PO4 K2HPO4 Ca HCO3 2等都属于酸式盐 碱式盐 定义 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 阳离子为金属离子 或NH4 的盐 酸跟碱反应时 碱中的氢氧根离子部分被中和 生成的盐为碱式盐 碱式碳酸铜Cu2 OH 2CO3属于碱式盐 练习 1 将下列物质 干燥的食盐晶体 干燥的硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 分别装入容器中做导电性实验 能使灯泡发光的物质有 A B C D D 2 下列说法中正确的是 A有些溶液能导电 是由于溶液中存在着自由移动的电子B物质的溶液通电时发生电离 所以溶液才能导电C并非所有的溶液都能具有导电性D溶液不显电性 这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等 C 3 下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钾溶液B液态氯C氯化氢气体D氯酸钾溶液4 一种化合物在水中电离后 经测定该溶液中含有SO42 离子 则该化合物 A一定是酸B一定是碱C一定是盐D无法确定5 酸 碱 盐三类物质的共同点是 A都含有氧元素B都含有氢元素C都能溶于水D都是化合物 A D D 6 能导电的溶液里 所有阳离子所带的 和所有阴离子所带的 是相等的 所以整个溶液 电性 7 试根据以下物质溶液中存在的离子 判断其中哪些是酸溶液 哪些是碱溶液 哪些是盐溶液 1 H Br 2 Ba2 OH 3 Na K OH 4 H NO3 SO42 5 Cu2 SO42 6 Na H SO42 正电荷总数 负电荷总数 不显 酸 碱 碱 酸 盐 盐 8 要使某溶液中含有K H SO42 Cl 四种离子 则溶于水的物质至少有种 相应的化学式为 或 9 酸 碱 盐在生产和生活中的用途很广 写出下列物质 或主要成分 的化学式 1 建筑上用的石灰石 2 消毒用的高锰酸钾 3 调味剂食盐 4 治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁 5 汽水里的碳酸 其中属于酸的是 填序号 属于碱的是 属于盐的是 两 K2SO4 HCl KCl H2SO4 CaCO3 KMnO4 NaCl Mg OH 2 H2CO3 5 4 1 2 3 10 在氯化钙和盐酸混合物溶液中 已知Ca2 和Cl 个数之比为2 5 若溶液中Cl 为5N个 则氢离子个数是 N 物质的俗名或主要成分 化学式 1 氢氯酸 俗名为盐酸 HCl 2 氧化钙CaO 俗称生石灰 3 氢氧化钙Ca OH 2 俗称熟石灰消石灰 Ca OH 2水溶液俗名石灰水 4 石灰石 大理石的主要成分是 CaCO3 5 氢氧化钠NaOH 俗称 火碱 烧碱 苛性钠 6 氯化钠NaCl 俗称 食盐 7 碳酸氢钠 俗称 小苏打NaHCO3 8 碳酸钠Na2CO3 俗称 纯碱 苏打 9 纯碱晶体Na2CO3 10H2O 10 硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 俗称 蓝矾 胆矾 11 干冰 固体二氧化碳CO2 12 天然气主要成分 甲烷CH4 俗称沼气 13 乙酸 俗称 醋酸CH3COOH 14 乙醇 俗称酒精C2H5OH 15 煤气 主要成分CO 常见酸碱盐溶解性表 钾 钠 铵盐 硝酸盐都能溶在水中间 硫酸盐不溶钡和铅 氯化物除去银 亚汞 其它都为可溶盐 碳酸盐除去钾 钠 铵 其它都为难溶盐 碱类不溶是多数 除去钾 钠 钡 钙 氨 其它都为难溶碱微溶物记住 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2 常见酸碱盐溶解性表 全溶盐有四类 钾 钠 铵和硝酸氯化物除去银 硫酸盐除去钡 碱类全溶有四位 钾 钠 氨和钡 碳酸盐全溶钾 钠 铵 微溶物记住有四种 硫酸钙 银 碳酸镁 碱类记住石灰水 练习 将7g不纯锌投入到93 7g稀硫酸溶液中 完全反应后 杂质不与酸反应 也不溶于酸 称得溶液与杂质共重100 5g Zn 65S 32H 1O 16 求 1 不纯锌中含锌多少克 2 稀硫酸中溶质质量分数 3 反应后溶液中溶质质量分数 答案 1 6 5g 2 10 5 3 16 1 练习 16 9g氯化钠和碳酸钠混合固体中 加入100g7 3 的稀盐酸恰好完全反应 求所得溶液中溶质质量分数 16 解 设碳酸钠的质量为X 生成氯化钠的质量为Y 生成二氧化碳质量为ZNa2CO3 2HCl 2N