公开课_铁的重要化合物.ppt

顺德一中实验学校 沈鑫湧 第三章元素及其化合物 课时三多姿多彩之铁的重要化合物 朱门酒肉臭 路有冻死骨 FeO黑色 硫酸亚铁 磁铁矿 Fe3O4 Fe2O3 红色的油漆 陨铁 赤铁矿 Fe2O3 铁元素是地壳主要组成成分之一 铁在地壳中的含量仅次于 居第位 主要以的形式存在 在化合物中铁元素的化合价主要有和价 知识回顾 活动 一 了解铁的氧化物 2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 涂料 冶炼铁的原料等 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 3 2 3 磁铁炼铁 氧化铁颜料的应用 汽车涂料 木器涂料 外墙涂料 印刷油墨 美术涂料 化妆品 二 铁的氢氧化物 活动 探究铁的氢氧化物的制备 方案 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 思考 如何制备铁的氢氧化物 提示 回忆Mg OH 2的制备方案 学生实验1 在1支试管里加入2mL 1滴管 FeCl3溶液 滴入NaOH溶液 观察现象并记录 在另1支试管里加入2mLFeCl2溶液 然后用长滴管吸取NaOH溶液 插入FeCl2溶液中挤出NaOH 观察现象并记录 1 铁的氢氧化物的制备 实验过程1 实验过程2 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀 之后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 通过实验 完成下列表格 1 在FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象 为什么生成的白色沉淀颜色迅速改变 2 在实验中 有没有不符合常规的操作 为什么要这样操作 3 怎样制备白色的Fe OH 2 关键是什么 可以采取哪些措施 问题讨论 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下 可采取如下措施 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 4 用其它气体如H2 N2等赶尽装置内的空气 挑战自己 思考并完成学案挑战题 1 在试管 加入的试剂是 2 在试管 加入的试剂是 铁屑 稀硫酸 NaOH溶液 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 当排出的氢气纯净时 再夹紧止水夹 试管 中反应生成的氢气充满了试管 和试管 排除装置中的氧气且外界空气不易进入 目标达成练习 2 稀硫酸中加入适量铁粉 反应完全后再加入适量的NaOH溶液 放置片刻 整个过程中观察到的颜色变化是 A 无色 灰绿色 红褐色B 无色 浅绿色 白色 灰绿色 红褐色C 灰绿色 红褐色 蓝色D 灰绿色 白色 浅绿色 灰绿色 红褐色 B 小结 Fe OH 2 Fe OH 3的性质 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 红褐色固体 白色固体 难溶于水 Fe OH 3 3H Fe3 3H20 Fe OH 2 2H Fe2 2H20 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Fe OH 2 FeO H2O 隔绝氧气 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 目标达成练习 1 将Fe OH 2露置在空气中加热所得产物 A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe OH 3 B 小试牛刀 1 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠 反应完全后 滤出沉淀并洗涤之 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A FeB FeOC Fe OH 3D Fe2O3 D 2 将Na2O2投入FeCl2溶液