三厂中学2010-2011学年度第二学期高二年级期中调研化学（选修）试卷.doc

三厂中学2010-2011学年度第二学期高二年级期中调研化学（选修）试卷考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:张 健可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷 （共52分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D.结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力 B.氢键C.非极性共价键 D.极性共价键3.下列化学用语使用正确的是A.N2的结构式：:NN:B.CS2分子的球棍模型：C.NH4Cl的电子式为：D.甲酸苯甲酯结构简式：4.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其组成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，不正确的是A.钾石墨中可能存在KB.钾石墨导电性比石墨强C.C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体D.钾石墨与水相遇，可能发生化学反应5.已知Co(NH3)63呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种沸点原子序数A6.右下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.Si B.F C.Al D.S7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.7.8g Na2O2固体含有的阴离子数为0.1 NAB.1mol苯中约含有3NA个碳碳双键C.46g乙醇溶液中，含氧原子数为NAD.1mol金刚石中含有碳碳键的数目为4NA8.下列判断错误的是A.在熔融状态下能导电的物质中，不一定含有离子键B.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱C.在 化合物中，存在手性碳原子D.在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛9.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小10.中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和以NaBH4二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122结构如右图。有关B12H122的说法不正确的是 A.该粒子中硼原子构成20个正三角形B.一个B12H122中含有30个硼硼键180二甘二甲醚C.Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H62NaBH4 Na2B12H1213H2二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物13.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是A.ClO中氯元素显1价，具有很强氧化性B.这些离子结合H的能力，ClO4最强C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化H3BO3的层状结构D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形15.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键16.2004年7月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D.高聚氮可能成为炸药17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.电负性大小次序为：EBDCC.一定条件下，元素C、D最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D.化台物AE与CE形成的晶体类型相同18.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是SOCA.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为： C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上第卷 非选择题（共68分）19.(12分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， 。（4）实验结论： ， 。20.(12分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。(2)画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2 ；EB4 。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) 。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。(5)C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子(填“极性”或“非极性”，上同)。21.(12分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_ _； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。22.(10分)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：、HOOH。已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；b.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。(1)如果H2O2的结构如所示，实验b中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）： ；假如H2O2的结构如所示，则实验b中化学反应方程式为 ： 。(2)为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验b后添加一步实验c，那么实验c中用到的药品名称为： 。(3)通过研究，科学家在确定了H2O2结构为的基础上，并进一步通过实验得出其具有弱酸性、氧化性等化学性质，也能够发生自偶电离(例水的自偶电离为：H2OH2OH3OOH)。其自偶电离的电离方程式是 ；由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式 。23.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。(4) 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)0时，该元素属于非金属元素。试回答： A、第n(n2)周期有 种非金属元素（含零族元素）。B、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作A族）。24.(12分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。配合物分子内的作用力有 （填编号）。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。考号 姓名 班级 三厂中学2010-2011学年度第二学期高二年级期中调研化学（选修）试卷第卷 非选择题（共68分）19. (每空1分，本题共12分)（1） 。（2） ， ， 。(共1分)（3）实验内容实验现象（填AF） ， 。（4） ， 。20.(每空1分，本题共12分)(1)A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。(共2分)(2) ， ； 。(3) 。(4) 。(5) ； 。21.(每空2分，本题共12分) ， ； ； (1分)， _ _(1分)； ； 。22.(每空2分，本题共10分)(1) ； 。(2) 。(3) ； 23. (每空1分，本题共10分)（1） （填写编号）。（2） 。 ； 。（3） 。 (4)A、 。B、 ， 周期第 族（注：将零族看作A族）。24.(每空2分，本题共12分) ， 。 。 ， 。 。三厂中学2010-2011学年度第二学期高二年级期中调研化学（选修）试卷参考答案及评分标准第I卷 （共52分）题号12345678910选项CDDCABADDC题号1112131415161718选项BCADACBD