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2006届高三化学第一次限时训练 卷 命题人:张羽一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( )A原子核内中子数为16 B15N1H3在相同条件下比更易蒸发C和原子核内的中子数相等 D比更稳定2下列各项中表达正确的是 ( )3.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法中不正确的是（）A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C.在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料D.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料4.t，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出。则m的取值范围是（ ）A 18gm128g B36gm180g C36gm180g D18gm128g5.我国发射神舟号的火箭是长征II（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼 (CH3)2NNH2，氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O下列说法中，不正确的是( )A. 该反应每生成3 mol N2时，转移电子的物质量为16 molB. 飞船在太空中运行时，在飞船舱中比地球上更容易做过滤实验C.分离偏二甲基肼与均二甲基肼（CH3NH NHCH3）可采用分馏的方法D. 火箭点燃瞬间，逸出的红棕色气体是NO26.位于短周期的A、B两种元素可形成原子个数比为23的化合物，则下列说法中不正确的是（ ）AA、B不可能位于短周期中的A、A族BA、B可能位于短周期中的A、A族CA、B可能位于短周期中的A、A族DA、B可能位于短周期中的A、A族7.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体-BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是 （ ）NNBBBBBNNNA-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C已知-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3 D. - BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构8.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，H7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_。22.(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2的流程如下： (1) Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2) 步骤加Fe的目的是 ； 步骤冷却的目的是 。(3) 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 .(4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。反应TiCl42Mg2MgClTi 在Ar气氛中进行的理由是 。23.(10分) 以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应: IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢） IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快） 分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定。填、 （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_.(选填：I、HSO3、H+、IO3)（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)（4）为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a第一份放在石棉网上加热到50左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。（填：a、b、c）24. （10分）2000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.分子的结构如下图所示,是平面型分子，键角为120。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：（1）固体属于_晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）（2）与氧气的关系是_，它们之间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否）。（3）具有强氧化性，能将氧化为，试配平： 在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为_ mol。25.(10分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。（1）参加反应的铁为多少克？（2）原加入的氧化铜为多少克？（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？26. （12分）晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种AlFe合金的立体晶胞如图所示。确定该合金的化学式_。若晶胞的边长a nm，计算此合金的密度_(不必化简)g/cm3。Fe Al（四条体对角线的处）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度。（以上气体体积均在标准状况下测定）19（每空2分，共6分）Al3、SO42、Fe2+、Br；SO32；Mg2+、20（6分）问题一：（1） （2）在4分钟内，温度对反应速率的影响大于浓度改变对反应速率的影响，所以反应速率逐渐增大21（共12分）（1） （2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）222(12分)(1) 4； B(2) 将Fe3+还原为Fe2+； 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O(3) FeSO47H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱)(4) -80 kJmol-1 ； 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用23.（10分）（1）（只写或不扣分） （2）HSO3- （3）D （4）a24.(10分)（1）分子 （2）互为同素异形体；否 （3）1；4；