物质的量在化学实验中的应用预习-复习教案-练案.doc

化学计量在实验中的应用第一部分 物质的量 摩尔质量一、物质的量1物质的量是一个基本物理量，它表示 ，符号是 2物质的量的单位是 ,符号为 ，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023。计量对象是原子、分子、离子、电子、中子等微观粒子及其特定组合3阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.021023 mol-1表示。使用摩尔作单位时，应指明具体粒子种类4物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 练练手（1）求0.5 mol O2中含有的O2的分子数目及其中氧原子的物质的量和数目（2）3.011024个硫酸分子的物质的量是多少？（3）5 mol CO(NH2)2含有的氢原子的物质的量是多少？二、摩尔质量1单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，用符号 M表示2以gmol-1为单位时，摩尔质量的数值与该粒子的 相等3物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或M= 4.摩尔质量也适用于混合物，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量，符号M练练手1（1）1.5 molH2SO4 的质量是多少？（2）24.5 gH2SO4 物质的量是多少？22 mol CO(NH2)2所含氢原子数与多少克H2O所含氢原子数相等？30.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量是多少？4等质量H2、O2、N2、CO2所含分子数从多到少的顺序为？第二部分 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号Vm，常用单位Lmol-1（或L/mol）2表达式：Vm= 3标准状况(0，101KPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/mol4对气体摩尔体积的理解应注意的问题：1)气体摩尔体积适用范围是气体。标准状况下，1 mol气体所占体积约为22.4L2)气体的体积(V)与温度（T）、压强（p）、物质的量（n）均有关，具体关系满足方程pV=nRT(R为常数)3)气体摩尔体积也适用于混合气体，例如0.3 mol H2与0.7 mol O2混合气体在标准状况下占体积约22.4L4)气体物质的量为1mol，体积为22.4L，则他 （填“一定”或“不一定”）处于标准状况。练练手：1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？标准状况下3.011023个CO2分子占体积多大？2.在标准状况下，某有机物气体密度1.16g/L，求其摩尔质量3.标准状况下，求证28gCO、N2的混合气体所占体积约为22.4L二、阿伏伽德罗定律及其推论一）阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相等的气体含有相同的分子数。二）阿伏伽德罗定律推论 1.推论一：同温同压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比 V1V2 = n1n2 2.推论二：同温同压条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比 12 = M1M2 3.推论三：同温度同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比 p1p2 = n1n2 4.推论四：同温同压同体积，气体质量之比等于其摩尔质量之比 m1m2 = M1M2练练手：1.已知7gC与14gO2完全反应，生成21gCO与CO2的混合气体，则标准状况下二者的体积分别是？2.同温同压下，某气体对氢气的相对密度为52，求该气体的相对分子质量3.在某温度下,将0.1molCl2 和0.4molH2充入容积为2L的密闭容器中,测得其压强为1大气压,点火后充分反应再恢复到原来温度时,容器内压强为 4.标准状况下，体积相等的NH3和CH4两种气体，所含分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ，所含氢原子数之比为 5.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压，这些量：物质的量 质量 摩尔质量 相对分子质量 粒子个数 体积 密度 哪些量变了 哪些量没变 三、平均摩尔质量（相对分子质量）的计算1.定义法：混合物的平均摩尔质量等于混合物的总质量比混合物总物质的量，即 M = m（混）n（混）2.绝对密度法：已知气体在标准状况下的密度，则有M=22.43.相对密度法：已知气体A相对于气体B的密度为D，则有MA=DMB4.平均值法：已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数 M = MAA% + MBB% + MCC% + MNN%练练手：1.在150时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 = 2NH3+H2O+CO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 倍2.某双原子分子构成的气体，摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg，阿伏伽德罗常数NA，则有：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体在标准状况下的体积约为_L（3）该气体所含原子总数为_个（4）该气体的一个分子的质量为_g3.9.2g金属钠投入足量的重水中，产生的气体中含有mol电子， mol中子， mol质子第三部分 物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度概念1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量。符号cB，常用单位mol/L或molL-12.表达式：cB=nBV 二、物质的量浓度相关计算1.基本概念相关计算：cB=nBV例1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，则溶液的浓度为 例2：配制500mL的0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH物质的量为 例3：某2mol/L的NaCl溶液含有58.5g溶质，则溶液的体积为 例4：1.5molL-1的Al2（SO4）3溶液中，c(Al3+)= mol/L，c（SO42-）= mol/L2.溶液稀释定律（溶质的量不变）：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)例1：将100mL的18mol/L的硫酸加水稀释到2L，得到的溶液物质的量浓度为 例2：VmLAl2（SO4）3溶液中含有ag Al3+，取V4 mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是 3.溶质的质量分数w与物质的量浓度之间的转化：c=1000wM （密度单位为gmL-1）例1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28gmL-1，求其物质的量浓度例2：75mL 2molL-1的NaOH质量80g，求溶质的质量分数例3：将质量分数为c1,质量分数w1的硫酸加水稀释至质量分数为w12，物质的量浓度为c2，则c1与2c2的大小关系为 4.将VL(标准状况)气体（摩尔质量Mg/L）溶解于V1L水中，所的溶液密度为gmL-1,则溶液的物质的量浓度为c=1000VMV+22400V1。当水体积为1L，简化为c=1000VMV+22400 例1：标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3，所得溶液0.9gmL-1，此溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 例2：标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中（HCl气体极易溶于水，此条件可视作全溶），假设试管中的溶液不扩散，则溶液物质的量浓度为 第四部分 一定物质的量浓度溶液的配制一、 容量瓶使用（精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、规格、刻度线）1. 只能配制容量瓶上规定的体积，常用容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL2. 使用前必须检查是否漏水：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180、倒立、观察3. 容量瓶不能用来溶解、加热、稀释、贮存溶液，热溶液需冷却之后再转移入容量瓶二、一定物质的量浓度溶液的配制1.所用仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃杯、容量瓶（指明规格）、胶头滴管2.步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀3注意事项：1）量筒和托盘天平均精确到0.1（即读到小数点后一位） 2）需选取合适规格的容量瓶，如配240mL溶液选取250mL容量瓶 3）若定容之时不慎加水过了刻度线，必须重新配制。4误差分析：抓住本质cB=nBV分析，某项不正确的操作导