10届高三化学方程式.doc

10届高三元素及其化合物部分的化学方程式和离子方程式10.1.281、钠在空气中放置 ：4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中燃烧 ：2Na + O2 =点燃= Na2O22、钠与水反应 ：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠和乙醇反应 ：2Na + 2CH3CH2OH= 2CH3CH2ONa + H23、钠和硫酸铜溶液反应 ：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 4、氧化钠和水反应 ：Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钠和二氧化碳反应 ：Na2O + CO2 = Na2CO35、过氧化钠与水反应 ：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳反应 ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应 ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 过氧化钠过量时再和水反应 ：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27、碳酸氢钠受热分解 ：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O8、碳酸钠和盐酸反应 ： CO3 2-+ H+(少量)= HCO3- CO3 2- + 2H+(过量)= CO2 + H2O思考碳酸钠和盐酸相互滴加时现象有何不同?9、碳酸氢钠和盐酸反应 ： HCO3 -+ H+= CO2 + H2O碳酸氢钠和氢氧化钠反应 ： HCO3 -+OH -= CO3 2-+ H2O10、碳酸钠和氢氧化钙反应 ： CO32- + Ca2+= CaCO3 11、碳酸氢钠和氢氧化钙反应 ：(NaHCO3过量)2HCO3 -+ Ca2+2OH -= CaCO3 + CO3 2-+ 2H2O (Ca(OH)2过量) HCO3 -+ Ca2+OH - = CaCO3+ H2O12. 饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳: 2Na+CO3 2-+ CO2 + H2O=2NaHCO313、铁与水蒸气反应 ：3Fe + 4H2O(g) =高温= Fe3O4 + 4H214. 四氧化三铁与盐酸: Fe3O4+8HCl = FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O四氧化三铁与硝酸:3 Fe3O4+28 HNO3=9 Fe(NO3)3 + NO + 14H2O15、铁在氯气中燃烧 ：2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 (棕黄色烟) 铁与硫反应 ：Fe + S = FeS铁丝在氧气中燃烧:3 Fe+2 O2 =点燃= Fe3O416、用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+17、铁与非氧化性酸反应 ：Fe +2H+ = Fe2+ + H218、铁和过量的稀硝酸反应 ：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 ：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 ：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象 ：灰白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 思考: Fe(OH)3分别溶于氢溴酸和氢碘酸的离子方程式?20、氢氧化铁受热反应 ：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O21、亚铁离子转化成铁离子 ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (O3、H2O2等氧化剂也可以)铁离子转化成亚铁离子 ：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+22、氯化铁与硫氰化钾溶液反应 ：Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色) (检验Fe3+的存在)23、高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO224、氯化铁与碳酸钠溶液 ：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO225. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H+26、铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H227、氧化铝与盐酸反应 ：Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ：Al2O3 + 2OH -= 2AlO2- + H2O28、氢氧化铝与盐酸反应 ：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ：Al(OH)3 + OH- = AlO2 -+ 2H2O29、实验室制取氢氧化铝 ： Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+30、NaAlO2溶液与适量HCl反应 ：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3NaAlO2溶液与过量HCl反应: AlO2- +4 H+ = Al3+ + 2H2O31、NaAlO2溶液中通入二氧化碳 ：CO2 (少) + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-CO2 (过) + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-32、NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应 ：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)333、AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应 ：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应 ：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应: AlO2-+ HCO3-+ H2O = Al(OH)3+ CO32-34、氢氧化铝加热分解 ：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O35、工业冶炼Al ：2Al2O3(熔融) =电解= 4Al + 3O236、铝热反应制铁 ：2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe37、明矾与氢氧化钡 :氢氧化钡少量 ：2Al3+ 3 SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3 +3BaSO4 氢氧化钡过量 ：Al3+2SO42-+ 2Ba2+4OH- = AlO2 -+ 2BaSO4 + 2H2O38、在氮气中点燃镁条 ：3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 Mg3N2+6 H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH339、在二氧化碳中点燃镁条 ：2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C40、工业冶炼Mg ：MgCl2（熔融）=电解= Mg + Cl241、铜在氯气中燃烧 ：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 (现象:有棕色的烟生成，加水后生成绿色 或蓝色的溶液), 铜与硫反应 ：Cu + 2S = Cu2S42. 铜与稀硝酸:3 Cu+8HNO3(稀) = 3Cu( NO3)2+ 2NO + 4H2O铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓) = Cu( NO3)2+ 2NO2 +2H2O铜与浓硫酸: Cu + 2H2SO4(浓)= Cu SO4 +SO2 +2H2O43、煤的气化制水煤气 ：C + H2O(g) =高温= CO + H244. 碳与浓硫酸反应 ：C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O碳与浓硝酸反应 ：C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O45、氢气在氯气中燃烧：Cl2 + H2 =点燃= 2HCl 现象 ：发出苍白色火焰，产生大量的热46、红磷在氯气中燃烧 ：2P + 3Cl2 =点燃= 2PCl3 2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5 现象 ：有白色烟雾生成47、氯气与水的反应 ：Cl2 + H2O = HClO + HCl 氟气与水的反应 ：2F2 +2 H2O =4 HF + O248、等物质的量的Cl2和FeBr2反应 ：2Cl2 +2 Fe2+ + 2Br - = 4Cl- +2 Fe3+ + Br2思考Cl2少量和过量时分别与FeBr2反应的离子方程式,和FeI2呢?49、制取漂白粉（氯气通入石灰浆） ：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O50、漂白粉漂白原理 ：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO51、漂白粉长期置露于空气中变质 ：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl + O 252、Cl2与SO2等物质的量混合同时作用物质时,失去漂白性 ：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl53、实验室制氯气 ：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色或使湿润的淀粉KI试纸变蓝; 除杂质先通入饱和食盐水(除HCl) ,再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O54、工业生产中电解饱和食盐水 ：2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl255、工业制硫酸：4 FeS2 + 11 O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 (400500,常压，催化剂) SO3 + H2O = H2SO456、二氧化硫与氢氧化钠反应 ：SO2 (少量) + 2OH -= SO3 2-+ H2O SO2 (过量)+ OH -= HSO3-57、二氧化硫与硫化氢反应 ：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O58、硫化氢在不充足的氧气中燃烧 ：2H2S + O2 =点燃= 2S + 2H2O硫化氢在充足的氧气中燃烧 ：2H2S + 3O2 =点燃= 2SO2 + 2H2O59、2S2-+ SO32-+6H+=3 S+3H2O60、SO2通入澄清石灰水 ： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O(不用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,而用品红鉴别)61. SO42-的检验:先用盐酸酸化,无明显现象,再加BaCl2溶液,出现白色沉淀.62、氮气与氧气在放电下反应 ： N2 + O2 =放电= 2NO63、氨气的实验室制取 ：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 收集：向下排空气法 检验：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色 b) 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生大量白烟(NH3+HCl=NH4Cl) 干燥：可用碱石灰、氧化钙或氢氧化钠固体 思考其它简易的制取氨气的方法?64. NH4+的检验方法:取少量试样于试管中,滴加适量的浓NaOH溶液并加热,逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.65、工业合成氨： N2 + 3H2 2NH3(500,30MPa,催化剂)66、氨氧化法制硝酸工业制法 ： 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O(氨的催化氧化)； 2NO + O2 = 2NO2； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO67、4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO368、氨与水的反应 ：NH3 + H2ONH3H2O NH4+ + OH-69. 氯气与过量的氨气反应:3 Cl2+8NH3=6 NH4 Cl+ N270、浓HNO3见光或受热易分解 ：4HNO3(浓) = 4NO2+ O2+ 2H2O71、硅与氢氧化钠反应 ：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H272、二氧化硅与氢氟酸反应 ：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(用于玻璃雕