共价键课后练习.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：16共价键课后练习编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-3-31一：选择题1对键的认识不正确的是（ ）A键不属于共价键，是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2下列说法中，错误的是 ( )键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2463) kJ4下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定5氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应6下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水7下列化合物中没有共价键的是 （ ）APBr3 BIBr CHBr DNaBr 8下列分子中，含有非极性键的化合物的是 （ ）AH2 BCO2 CH2O DC2H49.能够用键能解释的是 ( )氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发10.与NO3-互为等电子体的是 ( )SO3BF3CH4NO211.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )APCl5 BCCl4 CNF3 DN212下列说法中，正确的是 （ ）A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键13根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A白磷在260时可转化成红磷 B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象 D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)14下列分子中键能最大的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI二：非选择题151919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。（2）此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。16有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN（1）只含有极性键的是_。（2）只含有非极性键的是_。（3）既有极性键，又有非极性键的是_。（4）只有键的是_。（5）既有键，又有键的是_。17化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)I(g)HI(g)297 kJ，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_。(2)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大