化学1、2单元知识点答案.docx

化学强化训练（二）一、二单元知识梳理答案一、反应方程式：2、 概念与常识：1、化学定义：在分子、原子层次上研究物质的组成、结果、性质、变化规律的科学。2、绪言中的几个重要人物及事例：道尔顿和阿伏伽德罗，创建分子原子学说，奠定了现代化学的基础；门捷列夫编制了元素周期表。3、化学变化：生成了新物质的变化。4、物理变化：没生成新物质的变化。5、常见化学性质类型：燃烧、生锈、腐烂、发酵、6、常见物理性质类型：色，味，态，两点（熔点、沸点），两度（硬度、密度），溶解性，挥发性，导热性、导电性，延展性。7、混合物的特点：（宏观）含有多种物质；（微观） 含有多种分子 8、化合反应特点、举例：多合一；（第一部分的2、3、4、5、10）9、氧化反应特点、举例：一种物质与氧气发生的反应；（第一部分的1、2、3、4、5）10、分解反应特点、举例：一分多；（第一部分的6、7、8、9）11、常见缓慢氧化反应：呼吸、腐烂、发酵、酿造。12、分子、原子、离子、物质之间的关系：分子、原子、离子都能构成物质。原子结合成分子。原子通过得失电子变成离子。13、区分元素的标准：原子核中的质子数（或核电荷数）相同的就为同种元素。14、作保护气的条件：化学性质不活泼；无毒；价格便宜，来源广。15、稀有气体的种类及特点：氦、氖、氩、氪、氙、氡。 化学性质极不活泼。16、化学对社会的作用：生产化肥、农药；合成药物；开发新能源、新材料；综合运用自然资源，保护环境17、空气中5大成分及体积分数：氮气78；氧气21；稀有气体0.94；二氧化碳0.03；其它气体和杂质0.0318、沸点与压强的关系：压强越大，沸点越高。19、固、液药品最少取量的标准：固、液药品最少取量的标准：固体一一盖满试管底部；液体一一1-2ml20、五种空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，可吸入的粉尘，臭氧。21、催化剂的特点：只改变化学反应的速度，自身质量和化学性质都不变。22、反应中加催化剂与不加催化剂的异同：化学反应的速度发生改变，生成物的最终总量不变。三、操作与现象：1、块状、粉状、液态药品的存放、取用仪器：固体（块状、粉状）存放在广口瓶里。液体存放在细口瓶里。取用：块状镊子；粉状钥匙或小纸槽；液态滴管2、块状、粉状药品装入试管的步骤：块状：一横（横试管）二放（药品放试管口）三立（缓慢立起试管）；粉状：一斜（斜试管）二送（药品送到试管底）三立（直立试管）3、用细口瓶倒液体的4个注意步骤与原因：1、瓶塞倒放防止瓶塞受污染；2、瓶口紧挨试管口防止液体外漏；3、标签朝向手心防止瓶口残留液体流下来腐蚀标签；4、倒完后立即盖紧瓶塞防止液体挥发或变质。4、量筒的读数方法：视线与液体凹液面的最底点保持水平。5、量筒读数：仰视（在下面看）读数偏小；俯视（在上面看）读数偏大。6、闻气体的方法：用手在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔。7、酒精灯失火的处理方法：用湿抹布盖灭。8、滴管向试管加液体的3个注意点：1、滴管吸液后不能平放或倒放；2、滴管要悬在试管口上方；3、滴管用过后要立即冲洗。9、药品入眼的紧急处理：立即用水冲洗，边冲边眨眼睛，切不可用手揉。10、实验中的剩余药品处理方法：放如指定容器。11、天平的操作要点：先调零后调平。左物右码。（错误放法：左码右物时物重=码重游码示数。）12、给试管加热的5个注意点：1、试管外壁要干燥，液体不超过试管体积的1/3；2、试管夹夹在试管中上部；3、先预热再用外焰加热；4、试管口不要对着人；5、试管要冷却后才能冲洗。13、气密性检测方法：1、将导气管放水中，2、双手握紧试管，3、看导管口有无气泡冒出。14、试管洗净标准：试管内壁的水既不聚集也不成股流下。15、火焰的热度、亮度分布特点：从内到外，越来越热，越来越亮。16、氧气的检验、验满：氧气的检验把带火星的木条伸入气体中，若复燃则说明是氧气；验满将带火星的木条伸到瓶口，若复燃说明已满。17、二氧化碳的检验、验满：二氧化碳的检验将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊说明是二氧化碳；验满将燃着的木条伸到瓶口，若木条熄灭说明已满。18、检验蜡烛燃烧产物的步骤及现象：检验水方法：将干燥的冷烧杯罩在火焰上方；现象：烧杯内壁有水雾出现。 检验二氧化碳方法：将内壁沾有石灰水的烧杯罩在火焰上方；现象：石灰水变浑浊。19、检验空气和呼出气体三中成分含量的步骤及现象：氧气用燃着的小木条分别插入两种气体中；空气燃烧时间长，呼出气体中燃烧时间短。二氧化碳向两种气体中滴加石灰水；空气中无变化，呼出气体中石灰水变浑浊。水蒸气取两块玻璃片，对着其中一块哈气。哈气的那块上出现水雾，另一块没有。 以上得出结论：氧气含量（空气呼出气体），二氧化碳（空气呼出气体），水蒸气（空气呼出气体）20、排水法时盖集气瓶的方法：1、玻璃片先盖住瓶口的一小部分，2、推动玻璃片盖住。21、硫在空气、氧气中燃烧的现象及加水的目的：空气中微弱的淡蓝色火焰。（加水吸收有毒的二氧化硫气体）氧气中明亮的蓝紫色火焰（加水防止燃烧物落下使瓶底炸裂）22、碳在在空气、氧气中燃烧的现象：空气中发出微弱的红光；氧气中发出明亮的白光。23、铁丝在空气、氧气中燃烧的现象及加水的目的：空气中只能发红发热；氧气中剧烈燃烧，火星四射。（加水防止高温物落下使瓶底炸裂）24、用红磷燃烧测空气成分实验的现象4个：红磷燃烧；冒出大量白烟；白烟溶于水；打开开关后水被吸入集气瓶，进水占瓶体积的1/5。25、硫酸铜与氢氧化钠反应的2个现象：产生蓝色沉淀，液体变为无色。26、大理石与盐酸反应的2个现象：产生气泡，大理石溶解。27、实验室制氧气的三种装置图及操作步骤和对应现象：装置图略；高锰酸钾制氧气步骤：（记忆方法：茶庄定点收利息）查（查气密性）装（装药品）定（固定仪器）点（预热、用外焰加热）收（收气体）离（撤离导气管）熄（熄灭酒精灯）； 过氧化氢制氧气的现象：未加二氧化锰前，只有极少量气泡产生；加二氧化锰后，反应速度加快，有大量气泡产生。 28、工业上制取氧气的步骤及性质：利用沸点的不同，分离液态空气。（属于物理变化）29、实验室收集氧气的时机及原因：气泡均匀且大量冒出时开始收集。（原因：最先出来的是试管中的空气）四、物质的物理和化学性质1、氧气密度、溶解性、三态时的颜色：密度大于空气的。难容于水。气态无色；液态、固态淡蓝色2、硫酸铜液体：蓝色液体。3、高锰酸钾：暗紫色固体。4、过氧化氢：无色液体。5、氯酸钾：白色粉末。6、二氧化锰：黑色粉末。7、酚酞：遇碱变为红色。五、常见错误分析：1、试管加热时破裂的可能原因：没有预热，试管外壁有水，试管接触到了灯芯。2、测空气成分进水少于1/5的可能原因：装置气密性不好，红磷过少，未等瓶内气体冷却就打开了开关。3、铁丝在氧气中不能点燃的可能原因：氧气