人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 作业 (2).doc

第二节 金属的腐蚀和防护1下列叙述不正确的是()a铁表面镀锌，铁作阳极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o22h2o4e=4ohd铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀解析：铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，a项错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上o2得到e被还原；铁遇冷的浓硫酸表面钝化，形成了一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀；故b、c、d三项均正确。答案：a2为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()a将青铜器放在银质托盘上b将青铜器保存在干燥的环境中c将青铜器保存在潮湿的空气中d在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：b3埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是()a在含铁元素较多的酸性土壤中b在潮湿疏松的土壤中c在干燥致密不透气的土壤中d在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。答案：c4下列金属的防护方法不正确的是 ()a对健身器材涂油漆以防止生锈b对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈c用牺牲锌块的方法保护船体d自行车的钢圈上镀上一层铬防锈答案：b5(2013广东学业水平测试)为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其()a洗净、擦干 b浸泡在水中c浸泡在食醋中 d直接置于空气中解析：碳素钢菜刀切过咸菜后，在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀，在食醋中容易发生析氢腐蚀，只有在干燥环境中不易腐蚀。答案：a6炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式： _。(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式：_。(4)写出电化学反应的总方程式：_。解析：炒过菜的铁锅如果未及时洗净，表面会附有少量的氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。活泼的铁作负极，失电子，其电极反应式为：2fe4e=2fe2；铁锅在中性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应为2h2oo24e=4oh；该过程中总反应方程式为2fe2h2oo2=2fe(oh)2。答案：(1)吸氧(2)2fe4e=2fe2(或fe2e=fe2)(3)2h2oo24e=4oh(4)2fe2h2oo2=2fe(oh)27以下现象与电化学无关的是()a黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿b铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈c生铁比纯铁容易生锈d银质物品久置表面变暗解析：a中黄铜、b中铁附有铜和c中生铁都属于不纯的金属，容易发生电化学腐蚀。答案：d8(双选题)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，a项错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b项正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c项正确；电化学腐蚀过程有电子的转移，属于化学反应过程，d项错误。答案：bc9市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，袋内有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。(2)碳粉的主要作用是_。(3)氯化钠的主要作用是_。(4)写出电极反应，正极_，负极_，若铁锈的主要成分为fe2o3，写出产生fe2o3的有关反应方程式_。解析：此题为结合日常生活应用的实践题目，涉及原电池原理，首先铁应为负极：fe2e=fe2，正极上必然为空气中的氧气得电子：o24e2h2o=4oh；使用过程中放出大量热必定为fe被氧化而产生的，最后得到大量铁锈，o2在反应中得电子变为o2与水生成oh，结合fe2生成fe(oh)2 转化为fe(oh)3。加入碳粉自然是提供形成原电池的正极，而加入nacl溶于水就是为了形成电解质溶液。答案：(1)氧化(2)与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑氧化(3)溶于水形成电解质溶液(4)2h2oo24e=4ohfe2e=fe2fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,2fe(oh)3fe2o33h2o10取6根铁钉、6支洁净的试管及其他材料，准备进行如下操作(见下图)：试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉，再注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中_试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是_。解析：此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率的问题。由于(2)(3)两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管(5