第四章电化学基础.docx

第四章 电化学基础第一节 原电池一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）下列有关原电池的说法中正确的是()A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化2（2分）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH3（2分）根据下列事实：(1)AB2=A2B；(2)D2H2O=D(OH)2H2；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E和B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱顺序为()AD2A2B2E2 BA2B2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D24（2分）关于图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H25（2分）下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A B C D6（2分）将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的()7（2分）下列事实不能用原电池原理解释的是()A轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用8（2分）有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池9（2分）下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是()A B C D10（2分）一个原电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确组成()ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuSO4二、运用提升（30分）11（8分）称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH3的盐酸，乙加入50 mL pH3的醋酸，丙加入50 mL pH3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为_。(2)参加反应的锌的质量大小比较为_。(3)反应终了，所需时间长短比较为_。(4)在反应过程中，乙、丙速_。12（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，在铜片上放出气体的体积为3.36 L时(标准状况)硫酸恰好用完。试求：(1)产生这些气体消耗锌的质量为_g。(2)产生这些气体通过导线的电子的数目为_。(3)原稀硫酸的物质的量浓度为_。13（10分）A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。14（6分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接导线上，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_ _。(2)产生上述现象的原因是_。三、选做题（10分）15（10分）A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn作_极，电极反应式为_。Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)_；Fe作_极，电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式为_，该装置中的现象为_。(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(5)根据B、C中金属铁作正极还是负极，电极性质的判定受到哪种因素的影响？_。第四章 电化学基础第二节 化学电源一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1.（2分）对化学电源的叙述正确的是()A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是安全、无污染的D化学电源即为可充电电池2（2分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3（2分）下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极4（2分）下列反应没有涉及原电池的是()A生铁投入稀盐酸中B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中D含铜的铝片投入浓硫酸中5（2分）2原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2答案C6（2分）某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是()A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成7（2分）铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液8（2分）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图。下列说法中错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是4HO24e=2H2O9（2分）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)10(2分)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动二、运用提升（30分）11（4分）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是_极(填“正”或“负”)；(2)铝电极是_极(填“正”或“负”)；(3)电子从_(填“Al”或“Cl2”，下同)电极流向_的电极。12（6分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池以Pt和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作。回答下列问题：(1)正极材料是_，电极反应式是_；(2)负极材料是_，电极反应式是_。13（12分）某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_；乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。14（8分）4以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反应式：O24H4e=2H2O2，得燃料电池负极反应式：_。(2)碱性条件燃料电池总反应式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O燃料电池正极反应式：O22H2O4e=4OH2，得燃料电池负极反应式：_。(3)固体电解质(高温下能传导O2)燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反应式：O24e=2O22，得燃料电池负极反应式：_。(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电池总反应式：CH42O2=CO22H2O正极电极反应式：O22CO24e=2CO2，得燃料电池负极反应式：_。三、选做题（10分）15（10分）已知在酸性条件下发生的反应为AsO2I2H=AsOI2H2O，在碱性条件下发生的反应为AsOI22OH=AsOH2O2I。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作过程中C1棒上发生的反应为_；(4)操作过程中C2棒上发生的反应为_。(5)操作过程中，盐桥中的K移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。第四章 电化学基础第三节 电解池（第一课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）能用电解原理说明的问题是()电解是把电能转化成化学能电解是把化学能转化成电能电解质溶液导电伴随着化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D2（2分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池3（2分）下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()4（2分）下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是 ()A稀碳酸钠溶液 B硫酸钠溶液C稀硫酸 D硫酸铜溶液5（2分）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度保持不变6（2分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7（2分）现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气D阳极产物只有氯气8（2分）用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是()ANaCl溶液 BCuCl2溶液CCuSO4溶液 DKOH溶液9（2分）用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuSO4Cu(OH)2 BNaOH(NaOH)CNaCl(NaCl) DCuCl2(CuCl2)10（2分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)二、运用提升（30分）11（6分）从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_。(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是_。(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是_。12.（4分）(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。(2)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_。13（8分）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为_，电极反应式为_。(2)B极为_，电极反应式为_。14（12分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M极为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)_，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液质量为_g。三、选做题（10分）15新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题：甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 C mol1列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。第四章 电化学基础第三节 电解池（第二课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常需要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()ANaOH BHCl CNaCl DCuSO42（2分）下列说法正确的是()A电解CuCl2溶液时，阴极附近产生的气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝B原电池可以作电解池的电源C电解质溶液导电的过程就是其电离的过程D电解池中阴极发生氧化反应3（2分）下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 4（2分）用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH减小的是()AKNO3 BCuSO4 CNaOH DHCl5（2分）如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX极与滤纸接触处变红6（2分）用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列说法正确的是()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为217（2分）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu22eD电解后，电解槽底部会形成含少量Zn、Ag、Pt等金属的阳极泥8（2分）下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9（2分）一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应是N26e6H=2NH3D该过程的总反应是N23H22NH310（2分）铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O装置如下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极二、运用提升（30分）11（5分）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。(1)该电解槽的阳极反应式是_。(2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大。请简述原因：_。(3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A”或“B”)流出。12(8分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按右图连接。(1)如果把电键K接A，该装置应是_，Zn是_极；Zn的电极反应为_。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是_，Zn是_极，Zn的电极反应式是_。(3)将Zn换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为_，阴极电极方程式为_。13（9分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_，说明_。14（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)三、选做题（10分）15（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填：不变，升高或下降)。(2)电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“”、“”或“”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。(3)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极室和阴极室，防止Cl2与NaOH反应，采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()2（2分）铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A正极电极反应：2H2e=H2B此过程中还涉及的反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe流向Cu3（2分）利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe24（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗5（2分）下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl26（2分）某铁件需长期浸入水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中错误的是()A给铁件铆上一些锌板B给铁件通入直流电，把铁件与电源负极连接C制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D在铁件表面涂上一层较厚的沥青7（2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A B C D8（2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按右图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()A乙中导气管中产生气泡B乙中导气管里形成一段水柱C金属片剪口处溶液变红D锌被腐蚀9（2分）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用作驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法错误的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和木炭棒上发生的反应：O22H2O4e=4OHC木炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量不变10（2分）右图是三种稀酸对FeCr合金含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱二、运用提升（30分）11（8分）A、B、C、D四种金属按下表中的装置进行实验，根据实验现象填空。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应_四种金属的活动性由强到弱的顺序：_12（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应是_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。13（7分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容，为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。14.（5分）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。三、选做题（10分）15(1)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中电化学法如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_ _；反应池中发生反应的化学方程式为_ _。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_ _ _。(2)右图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。习题课 电极反应方程式书写一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1(2分)根据右图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl22(2分) 9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH3(2分)一种仿绿色植物叶片的太阳能电池如图所示，利用CO2和H2O制取能源物质甲醇，下列说法正确的是()ACO2和H2O光合作用生成CH3OH和O2，同时放出热量B电极a上发生还原反应C电极b上发生的反应为CO26H6e=CH3OHH2OD每生成1 mol O2，同时生成1 mol CH3OH4(2分)由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为N2O5C石墨极的电极反应式为NO2NOe=N2O5D石墨极上发生氧化反应5(2分)一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法正确的是()A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为H22e=2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH6(2分)下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2HAsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是 ()A甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C2做正极 D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I7(2分)一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是()AK移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63CFe(CN)63在催化剂b表面被氧化D电解池溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63浓度基本保持不变8(2分) “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误()A电池反