人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（24张）.ppt

高中化学精品课件 选修4 第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 化学反应热的计算 本节知识目录 学习目标定位 1 知道盖斯定律的内容 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2 学会有关反应热计算的方法技巧 进一步提高化学计算的能力 学习重难点 反应热的计算 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 量热计 中和热 酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molh2o l 时的反应热 燃烧热 25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 2590 4kj 在热化学反应方程式中化学计量数与 h的数值对应成比例 正 逆反应的 h数值相等 符号相反 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 4 36 1 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 根据已知条件可以虚拟如下过程 根据盖斯定律则 h h1 h2 4 2983 2kj mol 1 738 5kj mol 1 4 29 2kj mol 1 同种元素的不同单质 即同素异形体 具有不同的能量 因此涉及书写此类单质的热化学方程式时 不仅要注明单质的聚集状态 而且应注明同素异形体的名称 所以白磷转化为红磷的热化学方程式为p4 白磷 s 4p 红磷 s h 29 2kj mol 1 同素异形体相互转化的反应中 若正反应放热 则生成物稳定 若正反应吸热 则反应物稳定 即本身所具有的能量越高越活泼 本身所具有的能量越低越稳定 所以 红磷能量较低 白磷稳定性较低 p4 白磷 s 4p 低 红磷 红磷 s h 29 2kj mol 1 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 2 盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 或者说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 3 盖斯定律的应用方法 1 虚拟路径 法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式 2 加合法 a b c d 反应物a 生成物d h1 h2 h3 h h h1 h2 h3 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 3 将一个热化学方程式左右颠倒时 h的符号必须随之改变 应用盖斯定律计算反应热的方法 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 h1 h2 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 a 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 co2 co c 784 92kj 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 317 3kj mol 1 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 4 根据反应物和生成物的键能 h 反应物的键能和 生成物的键能和 有关反应热计算的依据 1 热化学方程式与数学上的方程式相似 可以移项同时改变正负号 各项的化学计量数包括 h的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 2 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h相加或相减 得到一个新的热化学方程式 3 可燃物完全燃烧产生的热量 可燃物的物质的量 其燃烧热 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 题中各 h对应的可燃物的物质的量为1mol 把它们的 h值换算成1g可燃物燃烧的热量 即 h m 即可比较 b 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 c 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 5 a 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关 与反应途径无关 6 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 a 1 2 3 4 5 6 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 d 1 2 3 4 5 6 自我检测 检测学习效果 体验