离子反应优质课.ppt

第二节 离子反应 第一课时 我们已经知道氯化钠溶液可以导电 那你还知道哪些溶液能导电 是不是所有的溶液都可以导电呢 猜一猜 酸 碱 盐溶液导电性实验 KNO3溶液能导电 熔融的KNO3能不能导电呢 熔融KNO3导电性实验 一 电解质和非电解质概念 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 下列物质能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 Fe 氯化钠溶液 熔融的氢氧化钠 SO3 液态HCl Na2CO3 大理石 醋酸溶液 练习 电解质与导电的关系 常见的电解质有哪些 2 酸 碱 盐 金属氧化物等一般都是电解质 如 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH Ca OH 2 NH3 H2O Fe OH 3 CaCO3 CaO 水 1 能导电的不一定是电解质 电解质不一定都能导电 非电解质与导电的关系 常见的非电解质有哪些 1 不能导电的物质不一定是非电解质 非电解质一定不导电 2 非金属氧化物 多数有机物 NH3都是非电解质 如 SO2 SO3 CO2 CO P2O5 酒精 蔗糖 CH4 为什么氯化钠溶液能导电 而蔗糖溶液不能导电 导电原因探究 你看出氯化钠和蔗糖溶于水后有什么不同吗 蔗糖分子溶于水之后还是蔗糖分子 而氯化钠晶体溶于水之后可以产生自由移动的离子 当与直流电源接通后 离子发生了定向移动 从而发生导电 所以 氯化钠在溶液里能导电 而蔗糖溶液不能导电 电解质导电实质 电离 像氯化钠这样 在水溶液中产生能自由移动的离子的过程 叫做电离 用电离方程式表示氯化钠的电离过程 NaCl Na Cl 二 电离概念 思考 电离需要通电吗 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 凡电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 观察下列3种酸的电离方程式 找出相同点 三 酸 碱 盐的定义 找出这两组电离方程式的相同点 并对碱和盐进行定义 动动手 写出下列两组物质的的电离方程式 第一组 Ba OH 2 NaOH KOH 第二组 CuSO4 Al2 SO4 3 NH4ClNaHSO4 NaHCO3 Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH Na OH KOH K OH 碱 凡电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 CuSO4 Cu2 SO42 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 NH4Cl NH4 Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 盐 电离时有金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物 Ba OH 2 Ba2 2OH CuSO4 SO42 Cu2 想一想 Ba OH 2溶液和CuSO4溶液反应的实质 四 这节课你收获了什么 1 电解质和非电解质的概念2 电解质溶液导电的本质3 电离和电离方程式4 酸 碱 盐的定义 练习 1 物质的水溶液能导电 但该物质属于非电解质的是 A 硫酸B 干冰C 蔗糖D 硫酸钡2 下列电离方程式中 书写错误的 A Ca OH 2 Ca2 2OH B NaOH Na O2 H C HCl H Cl D K2SO4 2K SO42 B B 3 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于电解