人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业1.doc

第2节 燃烧热 能源1燃烧热与反应热的关系是()a燃烧热是反应热的一种类型b当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热c燃烧热不属于反应热，反应热是在25 、101 kpa下测定的，而燃烧反应的温度要高d反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2下列说法正确的是()aco是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，故co燃烧一定是吸热反应b在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c物质燃烧都需要氧气d物质燃烧放出热量的多少与产物有关3“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能4已知在一定条件下，co的燃烧热为283 kjmol1，ch4的燃烧热为890 kjmol1，由1 mol co和3 mol ch4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()a2 912 kj b2 953 kjc3 236 kj d3 867 kj5下列观点你不赞成的是()a氢气让人欢喜让人忧b煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根c煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手d水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机6现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()a bc d7已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量c氢气的燃烧热为241.8 kjmol1d碳的燃烧热为110.5 kjmol18能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。a煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用b煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠c煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重d通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kj的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。9(1)1.00 l 1.00 moll1h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6 kj热量，该反应的中和热h为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kpa时，1.00 g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出41.8 kj的热量，c6h6的燃烧热为_kjmol1，该反应的热化学方程式为_。10“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(填序号)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2o2=2h2o(l)h571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备h2的反应步骤：cabr2h2ocao2hbr2hbrhghgbr2h2hgbr2_2hgo2hgo22h2o22h2o请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：_。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制h2的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢气的最大优点是_。参考答案及析1. 解析：可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。答案：a2. 解析：a中co是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故co燃烧是放热反应；b中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成co2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如h2在cl2中燃烧。答案：d3. 解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。答案：c4. 解析：1 mol co完全燃烧放出的热量为1 mol283 kjmol1283 kj。3 mol ch4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kjmol12 670 kj。释放的总热量为283 kj2 670 kj2 953 kj。答案：b5. 解析：a项中，h2让人欢喜是由于其为理想能源，让人忧是由于其易燃易爆；b项中，由于煤作为能源时产生一些污染物，故也埋下了祸根；c项中，“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体；d项中，“水是取之不尽的”是错误认识。答案：d6. 解析：煤及其他化石燃料中含s元素，它们燃烧产生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少so2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少so2的排放。答案：c7. 解析：燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，c完全燃烧的产物是co2，co继续燃烧生成co2放出热量，则c的燃烧热大于110.5 kjmol1；浓硫酸中的h与稀naoh溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kj热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kj。答案：a8. 解析：(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成so2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kj1 366.89 kj。答案：(1)acd(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率(3)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.89 kjmol19. 解析：(1)中和热以生成1 mol h2o(l)为标准，而1.00 l 1.00 moll1 h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1naoh溶液反应生成2.00 mol h2o(l)，故该反应的中和热h57.3 kjmol1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol c6h6(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)放出的热量：41.8783 260.4(kj)，热化学方程式为c6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3 260.4 kjmol1。答案：(1)57.3 kjmol1h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l)h57