人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 作业.doc

第3节 化学平衡（第1课时）1下列各组两个反应互为可逆反应的是()2h2o22h2o与2h2o2h2o2h2so4(浓)2hbr=2h2obr2so2与br2so22h2o=2hbrh2so42no2n2o4与n2o42no22so2o22so3与2so32so2o2a bc d2已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡3在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间生成n mol的a2 同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2 d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b24一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化体系的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq其中，一定能说明反应已达到平衡的是()a bc d5在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso2、so3均为0.15 moll1dso3为0.4 moll16在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化7如图中的曲线是表示其他条件一定时，2noo22no2(该反应放热)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()aa点 bb点 cc点 dd点8在2 l密闭容器中，合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)达到平衡。请回答下列问题：(1)已知：450 时nh3的浓度大于550 时，则正反应是_热反应。(2)反应过程中：02 s内n2的物质的量由2 mol 变为1 mol，则v(h2)_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。ac(n2)c(h2)c(nh3)b容器内压强保持不变cv(n2)3v(h2)d容器内的密度保持不变9在200 ，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)0，所以化学反应速率v(正)最大，而v(逆)最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)减小，c(i2)减小，而c(hi)增大，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。10将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2so2o22so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时so2的转化率(用百分数表示)。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案及解析1解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。答案：c2 解析：不管是吸热反应还是放热反应，温度升高，正、逆反应速率均加快，温度降低，正、逆反应速率均减小，a项错。催化剂可同等程度地提高正、逆反应速率。答案：a3解析：a中a2和ab的物质的量之比不等于方程式中化学式前的化学计量数之比，a不正确；容器内的总压强始终不随时间变化而变化，b不正确；d中生成a2和b2均为逆反应速率，d不正确。答案：c4解析：若mnpq时，反应过程中，体系压强始终不变，不符合要求；，m总、v总不变，则体系密度在反应过程中始终不变，故也不符合要求；反应过程中，反应速率始终满足v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq，故不符合要求，只有能说明反应已达平衡。答案：a5解析：a项数据表明，题中0.2 moll1的so3完全转化成了so2和o2，即平衡时，c(so3)0，这是不可能的；b项可能；c项数据表明so2、so3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 moll1，这也是不可能的；d项数据表明so2完全转化成了so3，即平衡时，c(so2)0，c(o2)0，这也是不可能的。答案：b6 解析：单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d，则v(正)v(逆)，反应达平衡状态；单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol c，都是表示逆反应速率，不能判断反应是否达平衡状态；因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度也不能作为判定依据。答案：a7 解析：此坐标的纵轴表示的是no的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的no，表示c点未达到平衡状态，即v(正)v(逆)(反应向正反应方向进行)。答案：c8 解析：(1)450 时nh3的浓度大于550 时，即温度升高，平衡向左移动，正反应是放热反应。(2)v(h2)3v(n2)30.75 mol(ls)1。答案：(1)放(2)0.75 mol(ls)1(3)b9 解析：由题意可知，反应刚开始时，c(h2)和c(i2)最大，分别为 moll1、 moll1，而c(hi)为0，故v(正)最大，v(逆)0；随着反应的进行，h2和i2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而hi的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(正)v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。答案：(1) moll1 moll1(2)减小增大(3)相等保持不变10 解析：(1)平衡判断的标志。一是正逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡判断的标志，a不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志；d项中均表示正反应速率，不正确；由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。答案：(1)bc(2)消耗o2的物质的量：07 m