人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 课件（31张）.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 1 盐类的水解实质 2 水解规律 3 影响因素 有弱才水解 无弱不水解 条件谁强显谁性 同强显中性 结果越弱越水解 都弱都水解 程度 盐电离出来的离子与水电离出来的h 或oh 结合 从而使水的电离平衡发生移动的过程 课前复习 思考与讨论 1 nacl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征 2 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可采取什么措施 加热浓缩 降温 3 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸有何现象 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡nacl s na aq cl aq 加浓盐酸cl 的浓度增加 平衡向左移 nacl析出 现象 nacl饱和溶液中析出固体 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 一 ag 和cl 的反应能进行到底吗 阅读课本p61 62思考与交流 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 难溶 20 时 溶解度 讨论1 谈谈对部分酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 讨论2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 不能 沉淀即是难溶电解质 不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶电解质在水中存在溶解平衡 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 难溶电解质 如agcl 是否存在溶解平衡 如何表示 溶解agcl s ag aq cl aq 沉淀 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2 agcl溶解平衡的建立在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和agcl溶液 建立溶解平衡 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 4 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 离子浓度小于1 10 5mol l时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 5 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 练 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ab 课堂练习 1 溶度积 ksp 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 2 表达式 mman的饱和溶液 ksp c mn m c am n3 溶度积规则 离子积qc c mn m c am nqc ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 qc ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 二 溶度积和溶度积规则 阅读课本p66 科学视野 课堂练习 1 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 有沉淀 已知agclksp 1 8 10 10 ag 沉淀是否完全 例agcl的ksp 1 8 10 10 将0 001mol l 1nacl和0 001mol l 1agno3溶液等体积混合 是否有agcl沉淀生成 解 两溶液等体积混合后 ag 和cl 浓度都减小到原浓度的1 2 ag cl 1 2 0 001 0 0005 mol l 1 在混合溶液中 则 ag cl 0 0005 2 2 5 10 7因为 ag cl ksp 所以有agcl沉淀生成 三 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 阅读课本p62 63 工业废水的处理 工业废水 硫化物等 重金属离子 如cu2 hg2 等 转化成沉淀 2 方法 a 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调ph值至7 8 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 b 加沉淀剂 如沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs c 同离子效应法 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 d 氧化还原法 硫酸中硫酸根浓度大 使平衡左移有利于沉淀生成 例 已知fe3 在ph3到4之间开始沉淀 在ph7到8之间沉淀完全 而fe2 cu2 在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全 cucl2中混有少量fe2 如何除去 先把fe2 氧化成fe3 然后调ph至7到8使fe3 转化为fe oh 3沉淀 过滤除去沉淀 氧化剂可用 氯气 双氧水 氧气等 不引入杂质 调ph可用 氧化铜 碳酸铜等 不引入杂质 氧化剂 硝酸 高锰酸钾 氯气 氧气 双氧水等 调ph 氨水 氢氧化钠 氧化铜 碳酸铜 思考与交流 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3 不宜选用的试剂是 a mgob mgco3c naohd mg oh 2 c 课堂练习 2 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 a 难溶于水的盐溶于酸中如 caco3溶于盐酸 fes al oh 3 cu oh 2溶于强酸 b 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 解释 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 1 nh4 直接结合oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 2 nh4 水解 产生的h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 小结 难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 牙齿表面由一层硬的 组成为ca5 po4 3oh的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 已知ca5 po4 3f s 的溶解度比上面的矿化产物更小 质地更坚固 用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 课堂练习 生成的有机酸能中和oh 使平衡向脱矿方向移动 加速腐蚀牙齿 5ca2 3po43 f ca5 po4 3f 1 沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀 2 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 3 沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值 锅炉除水垢 二 沉淀反应的应用3 沉淀的转化 锅炉中水垢中含有caso4 可先用na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 caso4 s so42 aq ca2 aq co32 caco3 对一些自然现象的解释 课堂练习 1 下列说法中正确的是 a 不溶于水的物质溶解度为0b 绝对不溶解的物质是不存在的c 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水2 下列各组离子 在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 i clo no3 h k nh4 hco3 oh so42 so32 cl oh fe3 cu2 so42 cl h k alo2 hso3 ca2 na so42 co32 a b c d b b 课堂练习 3 试利用平衡移动原理解释下列事实 1 fes不溶于水 但能溶于稀盐酸中 2 caco3难溶于稀硫酸 却能溶于醋酸中 3 分别用等体积的蒸馏水和0 010mol l硫酸洗涤baso4