人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业 (3).doc

第3节 化学反应热的计算基础达标1.已知299 k时，合成氨反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.0 kjmol-1,将此温度下的0.1 mol n2和0.3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )a.一定小于9.20 kj b.一定大于9.20 kjc.一定等于9.20 kj d.无法确定答案:a2.1 mol ch4气体完全燃烧放出的热量为802 kj，但当不完全燃烧生成co和h2o时，放出的热量为519 kj。如果1 mol ch4与一定量o2燃烧生成co、co2和h2o，并放出731.25 kj的热量，则一定量o2的质量为（ ）a.40 g b.56 g c.60 g d.无法计算答案:c3.火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料和no2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h=+67.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=-534 kjmol-1则1 mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为( )a.100.3 kj b.567.85 kjc.500.15 kj d.601.7 kj答案:b4.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为q，完全吸收它生成的co2生成正盐，需5 moll-1的koh溶液100 ml,则丁烷的燃烧热为( )a.16q b.8qc.4q d.2q答案:a5.已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221.0 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6 kjmol-1则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)的h为( )a.+262.6 kjmol-1 b.-131.3 kjmol-1c.-352.3 kjmol-1 d.+131.3 kjmol-1答案:d6.实验室测得4 mol so2参加下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-196.64 kjmol-1。当放出314.3 kj热量时，so2的转化率最接近于（ ）a.40% b.50% c.80% d.90%答案:c7.g.h.盖斯根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下面问题：已知：c（s）+o2(g)=co2(g) h=-393.5 kjmol-1co(g)+ o2(g)=co2(g) h=-283 kjmol-1写出c(s)与o2(g)反应生成co（g）的热化学方程式。答案:c(s)+ o2(g)=co(g) h=-110.5 kjmol-18.请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应的反应热量_。nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s) h1=-176 kjmol-1nh3(g)+h2o(l)=nh3h2o(aq) h2=-35.1 kjmol-1hcl(g)+h2o(l)=hcl(aq) h3=-72.3 kjmol-1nh4cl(s)+h2o(l)=nh4cl(aq) h4=?nh3h2o(aq)+hcl(aq)=nh4cl(aq)+h2o(l) h5=-52.3 kjmol-1答案:-16.3 kjmol-19.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知p4(白磷,s)+5o2(g)=p4o10(s) h=-2 983.2 kjmol-1 p(红磷,s)+ o2(g)=p4o10(s) h=-738.5 kjmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。答案:p4(白磷，s)4p(红磷，s) h=-29.2 kjmol-1 红磷 低更上一层10.已知298 k时，2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-197 kjmol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2,达到平衡时放出的热量为q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出热量q2。则下列关系正确的是( )a.2q2=q1b.2q2q1c.q2q1197 kjd.q2=q1197 kj答案:c11.已知下列热化学方程式：c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393.5 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6 kjmol-1现有0.2 mol碳和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则碳与氢气的物质的量之比为( )a.11 b.12c.23 d.32答案:a12.甲硅烷（sih4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和h2o。已知在101 kpa和25 时测得1 g甲硅烷自燃放出热量为44.6 kj,其热化学方程式为_；该反应的反应物所具有的总能量_（填“小于”“大于”或“等于”）生成物所具有的总能量。答案:sih4(g)+o2(g)=sio2(s)+h2o(l) h=-1427.2 kjmol-1 大于13.已知下列热化学方程式：(1)fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h=-25 kjmol-1(2)3fe2o3(s)+co(g) =2fe3o4(s)+co2(g) h=-47 kjmol-1(3)fe3o4(s)+co(g) =3feo(s)+co2(g) h=+19 kjmol-1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。答案:feo(s)+co（g）=fe(s)+co2(g) h=-16 kjmol-114.10 g硫磺在o2中完全燃烧生成气态so2，放出的热量能使500 g h2o温度由18 升至62.4 ，则硫磺的燃烧热为_，热化学方程式为_。答案:297 kjmol-1s(s)+o2(g)=so2(g) h=-297 kjmol-115.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是co和h2，两者的体积比约为11。已知1 mol co气体完全燃烧生成co2气体放出283 kj热量；1 mol h2完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1 mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1）写出h2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1 mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量_890 kj（填“”“=”或“”。（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的co