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选修4第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 ch3coona nh4cl nacl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 ch3cooh naoh ch3coona h2o nh3 h2o hcl nh4cl h2o naoh hcl nacl h2o ch3coonh4 弱酸弱碱盐 nh3 h2o ch3cooh ch3coonh4 h2o 认识不同种的盐溶液 在酸溶液中 c h c oh 呈酸性 在碱溶液中 c h c oh 呈碱性 水的电离平衡发生了移动 思考 在盐溶液中是否c h c oh 呈现中性呢 实验 检测下列盐溶液的酸碱性 ch3coona na2co3 nh4cl al2 so4 3 nacl 碱性 酸性 中性 na2co3 al2 so4 3 nacl 碱性 酸性 实验现象 结论 盐的组成与盐溶液酸碱性关系强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性 讨论 ch3coona溶液中存在哪几种离子 哪些离子可能相互结合 对水的电离有何影响 为什么ch3coona溶液显碱性 ch3coona的水解 c oh c h 实质盐类的水解促进了水的电离 生成了弱电解质 弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐类水解的概念 盐类的水解是吸热反应 2 盐类水解类型 强碱弱酸盐的水解 ch3coo h2o ch3cooh oh na2co3 2na co32 h2o oh h hco3 第一步 主要 第二步 次要 na2co3的水解 c oh c h 写出naf溶液水解的离子反应方程式 练习 2 强酸弱碱盐的水解 讨论应用盐类水解的原理 分析nh4cl溶液显酸性的原因 并写出有关的离子方程式 h2o h oh nh4cl cl nh4 nh3 h2o 或 nh4 h2o nh3 h2o h nh4cl h2o nh3 h2o hcl nh4cl的水解 c h c oh 强酸弱碱盐水解 nh4cl cuso4 fecl3 使溶液显酸性 强碱弱酸盐水解 ch3coona k2co3 na2co3 na2s 使溶液显碱性 强酸强碱盐不水解 nacl k2so4 nano3等溶液呈中性 总结 3 盐类水解的规律 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 水解方程式的书写 一般盐类水解的程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 一般不标 或 也不把生成物 如h2co3 nh3 h2o等 写成分解产物的形式 多元弱碱的阳离
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