高一化学(必修2)第二章 化学物质及其变化复习学案.doc

戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事育人第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类基 础 认 知1、简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2、分散系：_。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3、饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。基 础 练 习1下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质粒子直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、胶体、浊液的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。 写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_属于有机化合物的有_ 第二节 离子反应基 础 认 知1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。基 础 练 习1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _9写出下列物质在水溶液中的电离方程式HNO3: _ CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3H2O: _KNO3: _ NaHSO4: _10写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_铁和醋酸的反应_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_11在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个12某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。13现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节 氧化还原反应基 础 认 知1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_ 3O2 2O3 是或否_ 氧化剂_ 还原剂_氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应 基 础 练 习1下列叙述中，正确的是 （ ） A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属单质一般只能作还原剂D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO4下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ） AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H25下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A白磷（P4）自燃 B食物腐败 C菜刀生锈 D生石灰转化为熟石灰6NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （ ） AH2O是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DH2既是氧化产物，又是还原产物7在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，以下说法正确的是 （ ） A氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X3+是氧化产物 X具有氧化性 Y2-是还原产物 X3+具有氧化性 （ ） A B C D9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-10下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ） AHClCl2 BKMnO4MnO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)211日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （ ）A铜铸塑像上出现铜绿 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C充有氢气的气球遇明火爆炸 D燃放鞭炮产生污染空气的气体12在离子反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）Am=2,R3+是氧化产物 Bm=2,R3+是还原产物Cm=4,R3+是氧化产物 Dm=4,R3+是还原产物13氧化剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_还原剂具有_，发生_