人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（18张）.pptx

组织建设 化学 选修4 化学反应原理 水的电离溶液的酸碱性与ph 温故知新 1 对 0 1mol l 1ch3cooh 0 01mol l 1的ch3cooh溶液进行下列比较 填序号 电离度c h 酸性 2 书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式nh3 h2och3coohh2o 探究实验 纯水导电实验 现象 指针摆动 但灯泡不亮 水的电离极其微弱 水是一种极弱的电解质 一 水的电离 室温下 kw 1 10 14 1 水的离子积 总结感悟 习题导学 1 在25 0 01mol l盐酸溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 2 在25 0 01mol lnaoh溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 0 01mol l 10 12mol l 10 12mol l 10 12mol l 加酸后kw 1 10 14 酸溶液中kw c h 酸 c oh 水 碱溶液中kw c oh 碱 c h 水 10 12mol l 10 12mol l 10 12mol l 0 01mol l 加碱后kw 1 10 14 问题探究 1 升高温度 促进水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 增大c h 则平衡向左移动 水的电离被抑制 由于水的电离平衡仍然存在 kw不变 则c oh 必然会减小 3 加入碱 增大c oh 则平衡向左移动 水的电离被抑制 由于水的电离平衡仍然存在 kw不变 则c h 必然会减小 2 加入酸 问题探究 注意 1 kw是温度函数 只随温度的升高而增大 与c h c oh 无关 2 kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 3 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都是h oh 共存的 总结感悟 当堂训练 3 在由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 k cl no3 s2 k fe2 i so42 na cl no3 so42 na ca2 cl hco3 k ba2 cl no3 a b c d 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 b 二 溶液酸碱性与ph的关系 溶液酸碱性的表示法 1 c h 或c oh 2 c h 和c oh 都较小的稀溶液 1mol l 用ph表示 ph lgc h 某溶液中c h 1 10 7 ph lg10 7 7 问题探究 2 溶液酸碱性与ph的关系 常温下 c h c oh c h c oh c h c oh 7 7 7 当c h 10 6mol l时 此时溶液一定是酸性溶液吗 问题探究 常温下 溶液酸碱性与ph的关系 c h ph 总结感悟 当堂巩固 4 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 3 水中c h 增大 水的电离平衡一定向正反应方向移动 4 水电离的c h 1 10 13mol l的溶液一定呈碱性 5 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 a kw增大 ph减小 呈酸性b kw不变 ph不变 呈中性c kw减小 ph增大 呈碱性d kw增大 ph减小 呈中性 d 当堂巩固 当堂巩固 6 已知水在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中c h c oh c 水的电离常数k25 k35 d 水的电离是一个吸热过程 d 1 ph计 酸度计 精确测定溶液ph 知识拓展 2 注意 试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 2 广泛ph试纸 测量出溶液的整数ph 1 使用方法 用镊子撕取一小片ph试纸放于洁净干燥的表面皿 或玻璃片 上 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部 待试纸显色