化学方程式的配平方法.doc

浅谈常用化学方程式的配平方法 广西马山县周鹿镇石塘初中 陆保宗 530603化学方程式是初中化学重要的化学用语，一直以来，学生们都觉得化学方程式难学，难以正确的书写化学方程式。其实，在书写化学方程式的过程中，给化学方程式配平是最关键的环节。因为，只有经过配平，才能使化学方程式左右两边各元素的原子个数相等，从而正确反映出化学反应中各物质的质量关系。在配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量数（以下称系数），不能改动化学式右下角表示物质的每个分子中原子个数的小数字。如何才能更好的配平化学方程式呢？最关键的是找准配平的起点，也就是找准从哪种元素入手调整系数，根据配平起点的角度不同，常用的配平化学方程式的配平方法有： 一.观察法配平 一个化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过观察这个复杂的化学式去推出其他化学式的系数.例1：Fe + O2 Fe3O4观察该反应容易发现生成物Fe3O4化学式较为复杂，一个Fe3O4分子中含有3个铁原子4个氧原子，故Fe前面的化学计量数为3 ，O2 前面的化学计量数为2，短线改为等号，标明条件即可。式子变为：3Fe + 2O2点燃Fe3O4例2：CO + Fe3O4 Fe + CO2观察反应物和生成物的分子构成不难发现：每一个CO分子获得一个氧原子变成一个CO2分子，而一个Fe3O4分子中可以提供4个氧原子给4个 CO分子，生成4个CO2分子。因此CO前面的化学计量数为4，CO2前面的化学计量数为4，然后再配平其他原子。式子变为：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2例3：Fe + H2O Fe3O4 + H2观察该反应不难发现生成物Fe3O4化学式较为复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质 Fe，O来自于H2O，则 Fe 前配3，H2O前配4 ，由此推出H2系数为4。写明条件，短线改为等号即可。式子变为：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 二.最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。观察一个化学方程式左右两边同一原子出现(2,3);(2,5)；(2,7)等系数，通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例1：KClO3 KCl + O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为 6 ，因此KClO3 前系数应配2 ，O2 前配3 ，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2。短线改为等号，标明条件即可。式子变为：2KClO3点燃2 KCl + 3O2 例2： P + O2 P2O5在这个反应式中右边氧原子个数为5 ，左边是2，则最小公倍数为 10 ，因此P2O5 前系数应配2 ，O2 前配5 ，最后在左边P原子前配4。短线改为等号，标明条件即可。式子变为：4P + 5O2点燃2P2O5三.奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例1：C2H2 +O2 CO2 +H2O此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（如配2不得，可以考虑配4，6,8等），由此推知C2H2前应配2，然后在CO2前配系数应为4，最后配单质O2为5 ，写明条件即可。式子变为：C2H2 + 3O2点燃2 CO2 + 2H2O例2：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 在这个方程式中出现次数最多是氧原子。O2 内有2个氧原子，SO2 内也有2个氧原子，两个化学式中的氧原子均为偶数，可以先不加考虑。故设法使右边Fe2O3中的氧原子数为偶数。应在Fe2O3前配（2，4,6,8等系数），由此推知Fe2O3前应配2，然后在FeS2前配系数为4，SO2前配系数为8，最后在单质O2前配11 ，写明条件即可。式子变为：4FeS2 + 11 O2高温2Fe2O3 + 8SO2以上就是化学方程式常用的三种配平方法，通过以上分析，我们可以了解到配平化学方程式的方法的运用具有一定的灵活性，具体采用什么方法，关键在于分析化学方程式的特征。实质上，对化学方程式配平并没有固定的方法，一个化学方程式可以采用不同的方法进行配平，有时候需要同时采用多种方法才能配平。配平化