人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 (2).doc

第1节 原电池我夯基 我达标1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh下列叙述不正确的是（ ）a.放电时负极反应为：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2b.充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-=+4h2oc.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d.放电时正极附近溶液的碱性增强思路解析：本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以a、b正确。放电时正极反应为：feo2-4+4h2o+3e-=fe(oh)3+5oh-，故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故c错。答案：c2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）a.阴极 b.正极 c.阳极 d.负极思路解析：根据题意，此为原电池，分正负极，由金属活泼性顺序，锌比铜活泼，则锌作负极。答案：d3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的ph怎样变化（ ）a.不变 b.先变小后变大 c.逐渐变大 d.逐渐变小思路解析：当原电池工作时，负极：zn-2e-=zn2+，正极：2h+2e-=h2，由于正极上h+不断消耗，导致溶液中c(h+)减小，ph将不断增大。答案：c4.某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）a.x是负极，电解质溶液为cuso4溶液 b.x是负极，电解质溶液为稀h2so4溶液c.x是正极，电解质溶液为稀cuso4溶液 d.x是正极，电解质溶液为稀h2so4溶液思路解析：原电池中，y电极质量增加，则y电极为正极，x是负极，在y电极得电子的应是cu2+。答案：a5.有关原电池的下列说法正确的是（ ）a.在外电路中电子由正极流向负极 b.在原电池中，只有金属锌作负极c.原电池工作时，阳离子向正极方向移动 d.原电池工作时，阳离子向负极方向移动思路解析：在原电池中，电子从负极流向正极，a错误；原电池中是活泼金属作负极，而不一定是锌，随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。答案：c6.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2zn+o2=2zno，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是（ ）a.锌为正极，空气进入负极反应 b.负极反应为zn2e-=zn2+c.正极发生氧化反应 d.电解液肯定不是强酸思路解析：zn与o2反应的电子转移情况为：zn+o2=2zno，所以zn作负极，负极发生氧化反应：zn-2e-=zn2+。o2是正极反应物，发生还原反应。若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2zn+o2=2zno，而是zn+2h+=zn2+h2。答案：bd7.下列叙述正确的是（ ）a.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b.由cu、zn作电极与cuso4溶液组成的原电池中，cu是负极c.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过思路解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作，锌作负极失电子，电极反应为zn-2e-=zn2+，1 mol zn失去2 mol 电子，则0.2 mol zn(质量为13 g)被溶解时电路中有0.4 mol 电子通过。答案：d8.关于图4-7所示装置的叙述，正确的是（ ）图4-7a. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 b. 铜片质量逐渐减少c. 电流从锌片经导线流向铜片 d.氢离子在铜片表面被还原思路解析：本题主要考查原电池的知识。由所给图示可知锌为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为氢气。原电池只分正负极，不用阴阳极表示，电流与电子的流向相反。答案：d9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量饱和cuso4溶液，发生反应生成氢气。用图4-8中各图表示生成氢气的体积(v)与时间(t)的关系，其中最合理的是_，作出选择的理由是_。图4-8思路解析：a中加入cuso4溶液，被锌置换出的铜覆盖在锌表面，形成原电池，使产生h2的速率加快，反应所需的时间缩短。同时，由于置换铜时消耗了一部分锌，与稀h2so4反应的锌的质量减小，完全反应放出的h2体积比b少。答案：d zn置换出cu,zn、cu在酸中发生原电池反应，生成h2的速率加快；zn与cu2+反应导致与h+反应的zn减少，a生成的h2比b少我综合 我发展10.电子表和微电脑计时器上使用的纽扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液，其电极反应式是：zn+2oh-2e-=zno+h2o， ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。下列说法正确的是（ ）a.zn为正极，zn被氧化期 b.ag2o为负极，被还原c.电流由锌极流经外电路进入ag2o极 d.总反应方程式是:zn+ag2o=2ag+zno思路解析：由电极反应，zn为负极，被氧化，ag2o为正极，被还原，a、b错；电流方向应由正极流向负极，c错；两极相加即得总反应，d正确。答案：d11.以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是（ ）a.mg片作负极，电极反应：mg2e-=mg2+b.al片作负极，电极反应：al+4oh-3e-=+2h2oc.电子从mg电极沿导线流向al电极d.mg片上有气泡产生思路解析：mg、al在naoh溶液中的自发氧化还原反应只有2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，所以al作负极，mg作正极。构成的原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。答案：bd12.1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为_，正极材料为_。正、负极反应分别为_、_。思路解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极(失去电子)，发生氧化反应；惰性材料作正极(得到电子)，发生还原反应。在题目中，发生的反应是4a1+3o2=2al2o3，所以铝被氧化而作负极，在正极上氧气得到电子被还原。类似于钢铁的电化学腐蚀。答案：al 石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料3o2+6h2o+12e-=12oh- 4al-12e-=4al3+13.银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失，试回答在此原电池中：(1)负极是_，发生的反应是_；正极是_，发生的反应是_。(2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体(h2s)的原因是什么？(3)原电池总反应方程式是_。思路解析：(1)题目提供信息用原电池原理，所以我们的解题思维应从构成原电池的三个条件上去思考问题。又由“黑色褪去而银不会损失”，必须发生ag2sag的变化，是得电子过程；铝比较活泼，应作负极，电极反应式为al-3e-al3+。正极上就是ag2s得电子；ag2s+2e-2ag+s2-，同时写两个电极反应式时，遵守电子守恒。(2)溶液中al3+向正极移动，s2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s。因此会有臭鸡蛋气味气体生成。