第十单元复习学案.doc

第十单元 常见的酸和碱(复习)学案设计人：陈娟 学校：苏屯初中 电话： 邮箱：复习目标1掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色2掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途3了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法4掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途5了解酸或碱具有的化学相似性及原因课前预习1怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2.浓硫酸具有_，稀释的时候应该_3将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面_，溶液由_变成_，反应的化学方程式是_，所以盐酸可用于_4氢氧化钠具有_性，可以做某些气体的_但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？课内探究一、常见的酸自主学习：（一）物理性质、重要特性及相关用途1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到 现象，说明浓盐酸具有 性，敞口放置一段时间，溶液质量变 ，溶质质量分数变 。2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有 性，可用作干燥剂。敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变 ，溶质质量分数变 。浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有 性，此外还有 性，浓硫酸溶于水时放出大量的 。稀释浓硫酸的方法 。合作交流稀盐酸、稀硫酸化学性质它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是H+。1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊 。使酚酞 。2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸 + 。（金属能否与酸发生反应，判断依据 。）Mg+ HCl Fe+ H2SO4 3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸 + 。MgO+ H2SO4 CaO+ HCl 4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱 + 。（要掌握与比较重要的几种碱的反应，如NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。）HCl+ NaOH H2SO4+ NaOH 5、能与某些盐反应， 可表示为：酸+盐 + 。 （1）HCl + CaCO3 （2）HCl+AgNO3 （3）H2SO4+ BaCl2 精讲点拨盐酸与碳酸盐的反应。（由此拓展CO检验的方法。）盐酸与AgNO3溶液反应。（由此拓展Cl-的检验方法。）稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应。（由此拓展SO的检验方法。）二、常见的碱自主学习1、氢氧化钠、氢氧化钙都是白色固体，都有腐蚀性。氢氧化钠溶于水放出大量的 。氢氧化钠密闭保存的原因： 。氢氧化钠的俗名 、 、 ；氢氧化钠固体具有 性，可用于干燥某些气体。氢氧化钙的俗名 、 。改良酸性土壤常用 。合作探究碱溶液的化学性质。碱溶液有共性的原因是，其水溶液中阴离子全部是OH-。请用你的智慧仿酸的性质总结的形式归纳碱的性质：1能 。 。2、能与 反应。可表示为： 。举两例： 3、能与 反应。可表示为： 。 举两例： 4、能与 反应。可表示为： 。举两例： 有效训练1在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（）A浓盐酸B蔗糖溶液 C浓硫酸D浓硝酸2下列各组反应时，能放出氢气的是（）A锌粒和浓H2SO4 B镁带和稀HNO3 C铜片和稀HNO3 D铁屑和盐酸3、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水4、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为胃药成分的是（ ）A、CuCO3 B、Al(OH)3 C、Na2CO3 D、Ca(OH)25、只用一种试剂就能将稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别开来的是（ ）A、紫色石蕊试液B、二氧化碳C、酚酞试液D、硝酸钠溶液6、纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。7指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_的物质，常用的指示剂有_和_。课后延伸1生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。2、将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。3、“雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂