整合《物质的量浓度》.doc

物质的量浓度考点一 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)例1（2008黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol98gmol1+1000g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（）的关系为c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1。考点二 物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。例2（2008广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。解析（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）见答案，在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。答案（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则根据c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)来求V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。物质的量典型例题能力素质例1 物质的量的使用范围是什么？能否说1 mol就是6.021023个微粒？答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质不能6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值例2 1 mol碳原子约含_个碳原子；3.011023个碳原子的物质的量为_；1 mol H2约含有_个H；约含有_个质子；含 5.4181023个质子数OH-的物质的量为_mol答 6.021023；0.5 mol；1.2041024；1.0241024；0.1说明 1用摩尔做单位，微观粒子必须指明2摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数例3 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的C原子数目之比为11它们所含的原子总数目之比为23它们所含的电子数目之比为711解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以均正确点击思维R的相对原子质量为 A14B27C32D80(R48)g4 g2 mol0.1 molR32所以不选D解法二 四个选项中相对原子质量对应的原子分别是：N、Al、答案C学科渗透例5 若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是 A氧的相对原子质量B水的摩尔质量C阿伏加德罗常数D98 g硫酸的物质的量解析 “将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍所以A、B、C中各项数值均为原来的100/12只有D选项中98 g硫酸的物质的量为12/100 mol，选D高考巡礼例6 (1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2 g氢气所含原子数目为NAC1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA解析 A中1 mol Mg1 mol Mg2+失去2 mol e-，2.4 g Mg失去0.2 mol e-变成Mg2+B中2 g氢气即1 mol H2含2NA个氢原子C1 mol MgCl2溶于水得到2 mol Cl-，其Cl-的微粒数为2 NAD中17 g NH31 mol NH310 mol e-10NAe-所以选D答案D物质的量评估测试知识掌握 1下列说法正确的是 A71 g氯相当于2 mol氯 B每摩尔物质中含有6.021023个原子C阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数 D1 mol KClO3中含有3 mol氧元素2若阿伏加德罗常数记为NA，则12g14C含有的碳原子数 A等于NAB小于NAC大于NAD无法判断3下列物质中不能用“物质的量”计量的是 A分子B中子C粉笔灰D汽车4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A1 mol H3O+中含质子数为11 NA B1 mol OH-中含中子数为8NAC1 mol Na+中含电子数为10NA D1 mol F-含质子数与电子数之和为10NA5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A142 g氯气中含Cl2分子数2 NA B1.7 g OH-离子中所含电子数目为NAC49 g硫酸中所含氧原子数目为2 NA D74.5 g氯化钾中含有NA个KCl分子6下列说法不正确的是 A1摩尔是6.021023个物质的集体 B每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒C0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.021023个 D1 mol MgCl2的质量是95 g7下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A28 g氮气所含有的原子数目为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA能力提高 1在3.011023个OH-中，质子的物质的量为_mol，电子的物质的量为_mol23.011022个OH-与_mol NH3具有相同的质量，又和_g Na+含有相同数目的离子3下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_(填字母) A6 g H2 B0.5 mol CO2 C1.2041024个HCl分子 D148 g H3PO4E92 g乙醇(化学式为C2H5OH)4为完全中和某一强酸溶液，需用a mol(质量为b g)的NaOH若改用下列碱，反应完全后的溶液分别呈碱性、中性还是酸性？(1) b gKOH_(2)b gBa(OH)2_(3)a mol KOH_(4)a mol Ca(OH)2_(5)b/2g Ca(OH)2_(6)a/2 mol Ba(OH)2_ 延伸拓展1V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应今欲制备V8O