人教版选修四 第二章第三节 化学平衡（第3课时） 课件（共40张PPT）.pptx

组织建设 化学 必修4 2 3 3化学平衡图像习题分析课 2 考纲要求1 了解平衡图像类型2 掌握平衡图像解题思路 方法与技巧 3 1 看懂图像面 图像形状 横 纵坐标的含义线 走向 变化趋势点 起点 终点 交点 拐点是否需作辅助线 等温线 等压线 定量图像中有关量的多少 解题思路 一 解题思路 4 2 联想规律 作出判断 浓度 压强速率增大 温度加 解题思路 气体体积减小 吸热 正 5 二 解题原则 定一议二 先拐先平 数值大 t1 t2 6 三 常见的化学平衡图像类型 百分含量 时间 温度 压强转化率 时间 温度 压强 百分含量 温度 压强转化率 温度 压强 速率 温度 压强 v t图 7 1 浓度 时间图 1 写出化学反应方程式 2 求a的转化率 转化率 变化量 起始量 100 例1 a的转化率 2 5 4 100 62 5 t1 8 例1 下列平衡的改变是由什么条件引起的 2 速率 时间图 增加c反应物 减小c生成物 减小c反应物 增加c生成物 升高t或增大p 降低t或减小p 9 m np q 填 t 平衡向方向移动 逆反应 吸热方向移动 p 平衡向方向移动 逆反应 气体体积减小的方向移动 h0 10 练2 对于反应ma g nb g pc g qd g t1时的改变因素可能是 引起的平衡没有移动 a 加入 正 催化剂 b 当m n p q时增大压强 11 h0 m np q 3 v t 或p 图 交叉点 v正 v逆 表示达到平衡 交叉点之前表示达到平衡的过程 之后表示平衡移动的过程 m np q 解题思路 先从拐点向横轴作垂线 先拐先平 温度 压强均高 再从拐点向纵轴作垂线 分析温度 压强升高时 转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向 从而确定反应的热效应或物质计量数 先拐先平 数值大 4 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 压强 图 4 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 压强 图 对于反应ma g nb g pc g qd g t1 t2 正反应 热 放 吸 练1 14 练3 对于反应ma g nb g pc g qd g 判断压强高低 p1 p2 m n p q 判断温度高低 t1 t2 正反应 热 吸 两个变量影响平衡 直接看横轴 温度升高 图象的变化趋势 得知温度对平衡的影响 再向横轴作垂线 即在等温时 得知压强对平衡的影响 5 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 定一议二 5 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 例1 ma g nb g pc g qd g 正反应热m np q 正反应热m np q 放 放 17 正反应热m np q 正反应热m np q 吸 吸 练1 ma g nb g pc g qd g 18 0 温度 1 01 107pa 1 01 106pa 1 01 105pa t 等温线 a的转化率 练2 19 c 0 200 c 300 c 100 c 压强 p 等压线 练3 20 解化学平衡图像题的技巧 1 弄清横坐标和纵坐标的意义 2 弄清曲线的变化趋势3 弄清图像上点的意义 特别是一些特殊点 如起点 转折点 交点 的意义 必要时添加辅助线 原则 先拐先平 数值大 定一议二 21 四 其他基本题型 b 题型1 由化学方程式的特点判断图像 22 练习1 对于热化学方程式 so3 g so2 g 1 2o2 g h 0的描述有如下四个图像 其中正确的是 y轴表示so2的百分含量 d a 500 500 300 300 b c y y y t t t 23 题型2 由图像特征判断方程式 例1 在下图中 x 为气态反应物在平衡体系中的体积分数 该图表示x 与温度 压强的关系 符合该曲线的反应是 d 24 练习1 已知某可逆反应 在密闭容器中进行 在不同温度 t1和t2 及压强 p1和p2 下 混合气体中b的体积分数 b 与反应时间 t 的关系如图所示 下列判断正确的是 a t1 t2 p1 p2 a b c 正反应吸热b t1 t2 p1 p2 a b c 正反应吸热c t1 t2 p1 p2 a b c 正反应放热d t1 t2 p1 p2 a b c 正反应放热 b 25 b h 两个图像 下列说法正确的是 例3 在一密闭容器中进行下列可逆反应 a h 0 c为固体或液体b h 0 c为气体c h 0 c为固体或液体d h 0 c为气体 题型3 根据图像特征判断物质的状态和反应特征 此反应符合下列 26 a 正反应吸热 l是气体b 正反应吸热 l是固体c 正反应放热 l是气体d 正反应放热 l是固体或液体 在密闭容器中进行下列可逆反应 此反应符合右图 下列叙述正确的是 d 练习1 m g n g r g 2l 27 d 题型4 图像的定量分析 3a g b g c s 4d g 28 练习4 对于可逆反应有如下图所示的变化 图中y轴可能表示a b物质的转化率b 正反应的速率c 平衡体系中的a d 平衡体系中的c ad 7 下列不能用勒夏特列原理解释的是 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 fe scn 3溶液中加入固体kscn后颜色变深 氯水宜保存在低温 避光条件下 so2催化氧化成so3的反应 往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂 使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 8 增大压强 对已达到平衡的下列反应3x g y g 2z g 2q s 产生的影响是a 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动b 正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动c 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动d 正 逆反应速率都没有变化 平衡不发生移动 c 此图表示 增大反应物浓度时 正反应 逆反应的速率变化情况 练习5 说出此图表示改变什么条件 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 逆反应开始 降温或减压 平衡向正反应方向移动 时间 v 练习6 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 v正 v逆 v 正 v 逆 正 逆反应同时开始 加催化剂或 平衡不移动 时间 v 练习7 34 谢谢指导 35 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 36 速率 时间关系图 37 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 大的大增 小的小增 大的大减 小的小减 t1 38 t2