高三单元测试2.doc

杜蒙蒙中20102011学年度第一次阶段性考试高三化学试题（考试时间 90分钟 满分 100分）班级 姓名 第一卷选择题（满分47分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分。）1. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色 2.下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( )A摩尔是表示物质质量的单位 B摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( ) A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA4. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 5. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化 6.VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（A） （B）（C） （D）7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）ABCu2+CAl3+DMg2+. 8.在100mLFeI2溶液中,缓缓通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有2/3的I-被氧化成I2,则原FeI2溶液的物质的量浓度（ ）A1.0mol/LB2.0mol/LC0.5mol/LD1.5mol/L 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3 10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )11. 在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-12现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为560升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）（ ）A13 B123 C12 D1413将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ） A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升 B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生 C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，只选择一个且正确得1分，多选或错选得0分，共21分。）14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z215.能用H+OH- H2O表示的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应16. 某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为（ ）A.nB.2nC.3nD.4n17下列物质中，能导电的的是 （ ）A.铜 B.食盐水 C.酒精 D.食盐晶体18向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+19下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O20.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 第二卷非选择题（满分53分）三、填空题(每空3分共27分)21.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .22.1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为_L，9gCO和CO2的混合气体,在标准状况下占5.6L,则CO的物质的量为_mol。23. 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 B+ D白色沉淀 C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。4. 实验题（12分）24、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮：（1） 请写出下列有关仪器的名称： A _ D_ H_(2)请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A_ B_ F_ ;(3)写出H、F中发生反应的方程式：(是离子反应的写离子方程式）_ 五、计算题（本题14分）25（6分） 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 26（8分） 按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少45 g (不考虑水的蒸发)。a、b、c为石墨电极,d为铜电极(1)电源P极为_极(2) a极上所发生的电极反应式为_(3)标准状况下，b极产生气体的体积为 L (4)c极上析出固体的质量为_g选择题：答 题 卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 CL：35.5 N：14 Cu：6426答 题 卡题号12345678910答案BCBABDACD题号11121314151617181920答案ADABCBBABCBAD第二卷非选择题（满分53分）21. 28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I222.23. A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 24.1）分液漏斗； 广口瓶； 大试管； （2）HCl（稀盐酸）； CaCO3（碳酸钙）； Na2O2（过氧化钠）； （3）H中：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H