寒假作业（二）.doc

1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA3下列离子方程式书写正确的是（ ） AH218O中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2 BFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O C向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O D将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OHHCO3=CO32H2O4下列叙述正确的是（ ）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸5下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；HBr Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO326下列说法正确的是（ ） A煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 7用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（ ）A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出 C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子 8在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L9下列判断中一定正确的是A若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强B若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN10生活中处处有化学。下列说法正确的是 A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12. 在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-来源:学+科+网A B C D 13下列各项中表达正确的是AH2O2的电子式： B 的命名：2，2二甲基2乙醇C常温下，浓度都为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是共价化合物。14下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是AFeCl3溶液和KSCN溶液混合 B锌放入稀硫酸中C铜片放入氯化铁溶液中 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合题号1234567891011121314答案15（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料； Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（2）Z的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。（3）在50mL lmolL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因 。16(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题： 600