化学选择题训练二.docx

化学选择题训练二1已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是AC(s) + O2 (g) CO2 (g) H= 393.5kJBC(s) + O2 (g) CO2 (g) H= 393.5kJmol-1CC + O2 CO2 H= 393.5kJmol-1DC(s) + O2 (g) CO2 (g) H= 393.5kJmol-12反应A+B2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应 B若Q1+Q22Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为放热反应 D若E1+E2E3，则反应为吸热反应3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HQ kJmol14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)5O24NO(g)6H2O(g)； H905 kJ/mol4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)；H 1268 kJ/mol，下列说法正确的是H181.5 kJ/molA工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g)5已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量B2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1CH2O(l)=H2(g)O2(g) HckJmol1D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ6某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该反应的焓变减小D正反应的活化能等于逆反应的活化能7为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）A氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面D太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输8已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -248 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H= -472 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）H= +6405 kJmol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1C+109 kJmol-1 D+218 kJmol-19已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1则下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ10常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l