襄阳一中高三年级化学实验专题训练yzhong.doc

襄阳一中高三年级化学实验专题训练第I卷（选择题）1下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO32. 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C无色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A全部 B只有 C只有 D只有3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.下列实验装置图正确的是 b苯水碱石灰Ca(OH)2和NH4ClA装置可用于做HCl喷泉实验 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C装置可用于实验室制备少量NH3 D装置b口进气可收集CO2等气体5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）6（山东菏泽一中2013高三上期中）下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是7（济南外国语学校2013届12月考）下列实验与对应的结论不符合的是A能证明非金属性ClCSi B能组成Zn、Cu原电池C颜色深浅不同说明反应 2NO2N2O4 H0 D白色沉淀为BaSO4第II卷（非选择题）1.实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量 g 。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒 外还应有 （3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)；A 温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是 ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是 ； A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中 B 、未洗涤溶解NaOH的烧杯C、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 D、 定容时俯视刻度线2.如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)图中有两处明显的错误是 ； 。(2) A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3) 仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。(4) 实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外， 还需要加入少量的 _ _ ，其作用是_ 。3.有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_ _离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_ _离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_ _离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_ _离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_ _ _；还不能确定是否存在的离子是_。4.下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去） 用仪器对应的英文字母及相关文字填空： （1）填写以下仪器的名称：B D E I （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，原因是： （3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层； 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ，需要用到的仪器有 。连接装置时，仪器J的冷凝水应该 进 出（填a、b）。5.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 ( ) A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为_（2）测得反应后装置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_ _。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗 b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_6.（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中的化学反应方程式是 。（2）B中的干燥剂是 。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。7.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）8.按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为_极；(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为_g；(4)d极上所发生的电极反应式：_。9.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156的馏分；b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。10.某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A中反应的化学方程式： 。（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊（此时水已很少），该白色固体是 ，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是 。（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_ _。（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.0g37.8g27.0g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x5） （填“偏大”、“偏小”）。11.Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性_。=（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3 +X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移602l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为 _。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为 。12.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为： ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ； ；检验SO42-是否被洗涤除去；用少量 洗涤；低于100干燥。13测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是 、 。（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是 。（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式: （要求写出计算过程）（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为 。（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为 。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如右图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为 。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有 个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。洗涤沉淀的操作方法：从溶液中获得晶体的操作方法：配制lCl3溶液的操作方法：用试纸测溶液值得操作方法：实验专题试卷答案一、选择题：1.B 2.A 3. D 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D1.（1）10.0（2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3） （4）B、C、A、F、E、D （5）A、D2.（1）温度计水银球插入太深； 冷却水进出口标反了； （2）蒸馏烧瓶；冷凝管 （3）检验装置的气密性 （4）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸 3.(1)CO (2)NO(有I、H则无NO) 、Fe3 (3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO(5)Ba2、I、NH Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO K、Na、Cl4.（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分） （2）萃取（1分）； 不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。 （3）分液（1分）； （4）蒸馏（1分）；BEGHJK （2分）；ba（1分）5.（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、（1）在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）6.（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）碱石灰。 （3）D（2分） （4）生成大量白烟。（1分） （5）F（1分）（6）c（1分）7.（12分） （1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol (3)4.04; 4.888.(1)负(2)2.8(3)16 (4)4OH-4e= 2H2OO29.（1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水层的密度，有利于分层 （3）3（1分）10.（16分）（1）品红溶液褪色（2）Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）= 3Cu2+2NO+4H2O（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶