物质的量假期练习.doc

高一假日化学物质的量练习题2010-09-18一、选择题1下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子2设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2D.常温常压下，22.4L 中含有 个CO23NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol NaCl 固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24L溴所含分子数为0.1 NA4a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是A在同温同压下密度一定相等B在同温同体积下压强一定相等C在标准状况下体积一定相等D在标准状况下原子数一定相等5.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 123 B 169 C 133 D 1366.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 7. 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B C D8. 下列溶液中的c(Cl)与100mL 1mol/L的AlCl3溶液c(Cl)相等的是A300mL 1mol/L的NaCl溶液 B100mL 2mol/LNH4Cl溶液C150mL 3mol/L的KCl溶液 D100mL 1mol/L的MgCl2溶液9.下列各溶液中，Na浓度最大的是A08 L 04 molL的NaOH溶液 B02 L 015 molL的Na 3 PO 4溶液C1 L 03 molL的NaCl溶液 D4 L05 molL的NaCl溶液10.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到的溶液的浓度为a%或c molL-1，密度为gcm-3，下列各式中错误的是 A B C D11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12.将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为C1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时溶质的物质的量浓度为C2mol/L。则C1和C2的关系是AC22C1BC22C1 CC22C1DC12C2 13某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A1:2 B1:3 C3:4 D4:514将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是 H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOH A、 B、 C、 D、15VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v16.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-117实验测得CO和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氧气的体积百分比为A25.0 B27.6 C72.4 D75.018.溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Al3+)=0.20mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，若溶液中还有SO42-，则c(SO42-)为A0.2mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L二、填空题19.标准状况下,11.2L由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为_L；20.在V mL浓度为 amolL-1 d 硫酸镁溶液中，SO42- 的浓度为 molL-1 ，SO42- 的物质的量为 mol，加水稀释至2V ml后。Mg2+ 的浓度为 molL-1 ， Mg2+的物质的量为 mol。21. 在含2.7g铝离子的硫酸铝溶液0.5 升中，硫酸根离子物质的量浓度cSO42=_mol/L； 在 含a克的铝离子的硫酸铝溶液中， 硫酸根离子物质的量浓度_mol/L。22.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。三、计算题23、有A、B 、C三种金属的混合物共2.8g,其摩尔质量之比为 3:5:7,其物质的量之比为1：2：1，将其溶于盐酸，共放出氢气1.568L(标准状况)，金属都为+2价，求A、B 、C三种金属的摩尔质量。24、取24.8gNa2CO3和Na2SO4的混合物溶于水中，配成100ml溶液溶液，加入过量的稀盐酸产生气体2.24升（标准状况下）气体，求（1）Na2